题目内容
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点的含义______________。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有____（写出一种）。当甲溶液中含有少量乙时，可采用_______的方法提纯甲。
（3）t2℃时，将30g甲物质放入50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____（精确到0.1%）。若烧杯内物质升温到t3℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____。
Ⅰ.溶质的质量 Ⅱ．溶剂的质量 Ⅲ．溶质的质量分数
（4）t3℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度按由小到大的顺序是_________。
（5）将t1℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是______（填写选项序号）。
A．丙＞甲=乙 B．甲=乙＞丙 C．甲＞乙＞丙 D．乙＞甲＞丙。
世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20%～40%，某实验小组对金属锈蚀进行如下实验探究。
（实验一）取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。
实验图示 |
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生锈时间 | 8min | 较长时间不生锈 | 5min | 3min | 1min |
（1）通过上述实验可知，温度越高，铁钉生锈速率越_____（填“慢”或“快”），在_____（填“稀醋酸”、“水”或“稀氨水”）中铁钉生锈速率较快。
（实验二）为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。
（查阅资料）无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色，碱石灰既能吸水也能吸收CO2。
（进行实验）
（2）指出如图1所示实验装置的一个明显缺陷________。
（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是_____________。
（4）将铁锈样品加热，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有______元素，从而推断出空气中的______参加了铁生锈反应．
（实验记录）
铁锈样品的质量/g | 装置B的质量/g | 装置C的质量/g | |
反应前 | 23.2 | 232.4 | 198.2 |
反应后 | / | 239.6 | 211.4 |
（实验记录）
（5）根据上表数据可以确定铁锈的成分。若用FexOy•nH20表示， n=_________；
若缺少装置D，则x：y的值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）欲使用如图2所示装置探究镁带在空气中锈蚀的条件，已知镁带生锈的产物为碱式碳酸镁[Mg3（OH）2（CO3）2]，则试管内可选用的物质有：
①O2 ②水 ③CO2 ④O2和CO2 ⑤CO2和水 ⑥O2和水 ⑦O2、CO2和水
至少需要选择_______（填序号）做对比实验，才能达到探究镁带锈蚀的条件。
（7）写出镁带在空气中锈蚀的化学方程式________。
如下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是（ ）
温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
A. 实验中加入的物质R是氯化钠 B. ④中t的取值范围在30～40之间
C. ③中的溶液可能是饱和溶液 D. ④中溶液的溶质质量分数可能比②中的大