Question

20．用氯酸钾和二氧化锰的混合物100g制取氧气，反应前测得二氧化锰占混合物总质量的22.6%，反应一段时间后，又测得二氧化锰占反应后固体混合物总原量的25%．
求：（1）产生氧气的质量是多少？
（2）此时分解的氯酸钾质量是多少？

Answer 1

分析 由于催化剂在反应过程中质量保持不变，根据二氧化锰质量求算反应后固体的质量，固体质量差即为生成的氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的氯酸钾的质量．

解答 解：混合物中二氧化锰的质量为100g×22.6%=22.6g
根据二氧化锰反应前后质量不变，可得反应后混合物的质量为22.6g÷25%=90.4g
则氧气的质量为100g-90.4g=9.6g
设分解的氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                        96
x                             9.6g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{9.6g}$
x=24.5g
答：（1）产生氧气的质量是9.6g．
（2）此时分解的氯酸钾质量是24.5g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．