Question

19．将100g含有少量碳酸钾的氯化钾样品加入50g盐酸中完全反应且溶解，气体全部逸出，得到145.6g溶液．则：
（1）产生的气体质量为4.4g．
（2）样品中氯化钾的质量分数；
（3）所得溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钾以及生成的氯化钾的质量，进而求算对应的质量分数

解答 解：
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为100g+50g-145.6g=4.4g
设样品中碳酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                  149            44
x                          y           4.4g
$\frac{138}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=13.8g
y=14.9g
则样品中氯化钾的质量分数为$\frac{100g-13.8g}{100g}$×100%=86.2%
所得溶液中氯化钾的质量分数为$\frac{100g-13.8g+14.9g}{145.6g}$×100%≈69.4%
答：（1）产生的气体质量为 4.4g．
（2）样品中氯化钾的质量分数为86.2%；
（3）所得溶液中氯化钾的质量分数约为69.4%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．