题目内容

在测定铜、锌合金中锌的质量分数活动中，某小组同学利用铜、锌合金与稀硫反应，进行了三次实验．有关数据记录见下表：（误差忽略不计）
第一次第二次第三次
取用合金的质量/g 25 25 50
取用稀硫酸的质量/g 120 160 100
生成气体的质量/g 0.4 0.4 0.4
（1）从上表数据分析可知，当取用的铜、锌合金与稀硫酸的质量比在______时，两者能恰好完全反应．
（2）该铜、锌合金中铜的质量分数是多少．

解：（1）由第三次可知生成0.4克氢气使只消耗100克稀硫酸，所以25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4时，二者能恰好完全反应．
（2）设25g铜、锌合金中含有锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.4g
$\text{[math]}$
x=13g
所以25g铜、锌合金中含有铜的质量为25g-13g=12g
铜、锌合金中铜的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=48%
答：（1）当取用的铜、锌合金与稀硫酸的质量比在1：4时，二者能恰好完全反应．
（2）该铜、锌合金中铜的质量分数是48%．
分析：铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了；第三次所取的合金是前两次的2倍，如果合金中的锌完全反应，应该产生0.8g气体，而实际上产生的气体和前两次相同只有0.4g，说明第三次反应中稀硫酸不足量，锌过量；由生成的气体量可知第三次参加反应的锌和前两次相同．
点评：此题考查的是根据化学方程式的有关计算，正确分析处理表中的数据是解答此题的关键，真正理解了题意解此题就会很简单．此题属于比较难的题目．