Question

现有含HCl和CuCl₂的混合溶液67.5g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）中和混合溶液中的HCl，需要消耗NaOH的质量为

 

g．
（2）求混合溶液中CuCl₂的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠与盐酸反应，结合图示得出消耗的氢氧化钠溶液的质量即可；
（2）根据沉淀质量计算出氯化铜反应的质量，再除以67.5，可得质量分数．

解答：解：（1）根据图示，中和混合溶液中的HCl，需要消耗氢氧化钠的质量为：40×10%=4g
（2）设生成9.8g沉淀需要参加反应的氯化铜的质量为x，则
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
 135             98 
 xg              9.8g

135

98

=

xg

9.8g

解得：x=13.5g
原混合溶液中氯化铜的质量分数为：

13.5

67.5

×100%=20%
故答案为：（1）4；（2）原混合溶液中氯化铜的质量分数为20%．

点评：本题考查化学方程式与溶液的综合计算，解题关键是分析清楚反应过程的先后，找出每个过程中已知物质的质量．要知道加入的氢氧化钠先与盐酸反应，把盐酸反应完了再与氯化铜反应．