题目内容
（7分）金属是生产和生活都离不开的重要材料。
（1）下列铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是 （写字母）。
A．剪刀 B．炒锅 C．电线 D．白炽灯灯丝
（2）下图是环保交通工具——自行车，请完成下列各题：
①由金属材料制成的有 （填序号）。
②车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈。
③用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理 。
（3）某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：
①写出废液中带电原子团的符号 ；
②回收过程涉及的化学反应所属基本类型有 ；
③固体X中加入过量稀硫酸，判断反应完全的简单方法是 。
（1）B （2）①C ③Fe2O3 +3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O
（3）①SO42- ②置换反应 ③不再产生气泡
【解析】
试题分析：（1）铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是C作电线 ；（2）①由金属材料制成的有C链条；③用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理Fe2O3 +3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O；（3）含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中带电原子团的符号SO42-②回收过程中涉及的化学反应基本类型，可根据加入的试剂为过量的铁和硫酸，故为置换反应③固体X中加入过量稀硫酸，判断反应完全的简单方法是根据硫酸的性质可知当继续滴加盐酸时不再产生气泡即可证明金属反应完全或硫酸过量。
考点：金属的性质、金属锈蚀的防护、金属资源的保护
中考解读考点精练系列答案学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铜溶液 中，观察到镁条表面有气泡产生，同时有红色固体附在镁条表面。
【提出问题】产生气体是什么物质? 有红色固体又是什么物质？
【查阅资料】在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
【作出猜想】猜想一：气体可能是氢气、红色固体是金属氧化铁；猜想二：气体可能是氢气、 红色固体是金属铜；猜想三：气体可能是二氧化碳、红色固体是金属铜。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想一和三不合理，其理由是_____________________。
【实验与结论】
实验步骤 | 现象 | 结论 |
（1）取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀盐酸 | __________________________________ | 猜想一不成立
|
（2）①用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 ②取少量红色固体于一支洁净的试管中，加入稀硝酸 | 该气体能燃烧，且玻璃片上有______出现 红色固体溶解，得到蓝色溶液同时看到试管上部有红棕色气体产生 | 猜想二成立 |
【继续探究】
（1）用pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的________离子。
（2）取7.68g 红色固体，加入100g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)
