从物质的元素组成角度看.与臭氧.红磷.铁属于同一类别的是A．钢 B．冰 C．液氧 D．空气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

从物质的元素组成角度看，与臭氧、红磷、铁属于同一类别的是

A．钢 B．冰 C．液氧 D．空气

【解析】

试题分析：从物质的元素组成角度看，与臭氧、红磷、铁是有一种元素组成的纯净物，属于单质，故属于同一类别的是氧气， A选项属于混合物；B选项冰属于化合物；D选项空气属于混合物，故答案选择C

考点：物质的多样性

练习册系列答案

相关题目

金属钛（Ti）是重要的航空航天材料。Ti可以用TiO2与Si共熔制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si 高温SiO2+Ti。该反应中的还原剂是（）

A．TiO2 B．Si C． SiO2 D．Ti

在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，充分反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是

序号	甲	乙
①	H2SO4溶液	NaOH溶液
②	HCl溶液	CuO粉末
③	BaCl2溶液	Na2CO3溶液
④	H2SO4溶液	锌粒

A．仅①② B．仅②④ C．②③④ D．①②④

（7分）金属是生产和生活都离不开的重要材料。

（1）下列铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是（写字母）。

A．剪刀 B．炒锅 C．电线 D．白炽灯灯丝

（2）下图是环保交通工具——自行车，请完成下列各题：

①由金属材料制成的有（填序号）。

②车轮的钢圈在潮湿的空气中会生锈。

③用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理。

（3）某小组同学在实验室中欲从含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收金属铜，过程如下：

①写出废液中带电原子团的符号；

②回收过程涉及的化学反应所属基本类型有；

③固体X中加入过量稀硫酸，判断反应完全的简单方法是。

对下列现象的解释不正确的是

序号	现象	解释
A	洒到地面上的酒会使房间充满酒味	分子在不断运动
B	氢气在氧气中燃烧生成水	分子在化学变化中可分
C	物质的热胀冷缩	分子或原子的大小随温度改变而改变
D	铵态氮肥与碱性物质混用，降低了肥效	铵盐与碱反应放出氨气

医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）的组成进行了探究。

【查阅资料】

（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。

（2）硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水，高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。

（3）能使高锰酸钾溶液褪色的气体有二氧化硫、乙烯（C2H4）等。

（4）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子。

【进行实验】

该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。

【数据分析】

（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有（填化学式，下同）；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有；

（2）T4℃时，硫酸亚铁晶体经完全分解后装置A中固体呈红色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红色固体是；

（3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式；

（4）请根据上述实验及图2中有关数据计算FeSO4?xH2O中的x。（写出计算过程）

【交流讨论】

（1）反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的x值会（填“偏大”“偏小”或“不

变”）；

（2）硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是。

向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是

A．c点对应溶液中的溶质种类最少

B．b点对应溶液中的溶质只有硫酸钠

C．a至b段对应溶液的pH逐渐减小

D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大

（6分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系。其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4︰1；C的浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出G的化学式：。

（2）写出反应①的化学方程式：。

（3）写出反应③的化学方程式：。

（4）写出反应②的现象：。

（8分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案。

【查阅资料】

A.锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应。与碱溶液反应的化学方程式为：

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑

B. ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。

C. Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸。

【问题讨论】在铁皮表面镀锌是为了。（填字母）

a.锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈

b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈

图1 图2

【设计实验】

（1）甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度（如图1）。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是。该实验中锌镀层已完全反应的标志是。

（2）乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量，计算锌皮的厚度。方案如下图所示：

步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是。

（3）丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，装置如

图2所示。

Ⅰ.为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放。

A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸

Ⅱ.检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到，说明该量气装置气密性良好。

Ⅲ.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管中的液面位置；②待A中不再有气体产生并恢复至室温；③由B向A中滴加足量某溶液；④上下移动量气管，使干燥管和量气管中液面相平。上述操作的顺序是（填序号）。

Ⅳ.若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会（选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。

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