Question

甲、乙、丙三位同学在活动课上利用如图所示装置制取常见的气体，请根据题意回答下列问题．
（1）写初编号仪器的名称：①

 

②

 

③

 

（2）甲同学用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取O₂，发生装置应选用上图中的

 

装置（填编号），该反应的化学方程式为

 

；若用C装置收集，当O₂收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是

 

．
（3）乙同学利用B装置制取CO₂，如图是乙同学在化学实验中主要操作过程的示意图．
根据上述实验操作过程，．请找出乙同学的操作错误的是（填序号）

 

、

 

．
（4）丙同学用浓盐酸与大理石在F装置中制取CO₂并检验其有关性质，写出制取CO₂的化学方程式

 

，实验中观察到烧杯内紫色石蕊试液变红，请你分析使紫色石蕊试液变红的原因可能有：
①

 

②

 

（5）实验室的废液缸内收集了同学们制取二氧化碳气体后的废液，李凡同学想探究废液中溶质的成分，请你参与下列探究活动．
【提出问题】废液中溶质是什么？
【作出假设】李凡认为废液中溶质只有CaCl₂．你认为还可能含有的溶质是

 

．（填化学式）
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【实验与结论】①李凡取少量该废液于一支试管中，再取少量CaCl₂溶液加到另一支试管中，并向两支试管中滴入无色酚酞试液做对比实验，结果溶液均为无色，于是李凡认为自己的猜想是正确的．你认为李凡的实验

 

（填“能”或“不能”）证明他的猜想．
②如果要证明你的猜想是正确的，取少量该废液于一支试管中，你滴入的试剂是

 

，看到的现象将是试管中的液体变为红色．
【拓展与应用】如果已证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液中溶质只有CaCl₂，可向废液中加入过量的

 

（填字母序号），充分反应后过滤即可．
A．石灰水     B．生石灰     C． 石灰石粉末      D．硝酸银溶液．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,制取二氧化碳的操作步骤和注意点,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）根据仪器名称解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，并写出反应原理；用排水法收集时要防止水的倒流；
（3）根据各操作的注意事项分析；
（4）盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写方程式；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红；浓盐酸挥出的氯化氢气体溶于水使溶液显酸性可使石蕊变红．
（5）①实验室制取二氧化碳气体的反应物有无过量、反应产物进行分析解答；
②根据“紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色”进行分析解答；使处理后的废液中溶质只有CaCl₂，可向废液中加入过量的碳酸钙粉末．

解答：解：（1）仪器的名称：①水槽，②集气瓶，③长颈漏斗；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取O₂，发生装置属于固体加热型，选择装置A；氯酸钾在二氧化锰的作用下生成氯化钾和氧气，方程式为：
2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑，用排水法收集满氧气后，应该先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则会引起水的倒流使试管炸裂；
（3）乙同学的操作错误有：Ⅱ倾倒液体时瓶塞没有倒放，会污染试剂；Ⅳ验满时火柴没有放在集气瓶口，伸入瓶内了；
（4）盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，浓盐酸挥出的氯化氢气体溶于水使溶液显酸性可使石蕊变红；
（5）①实验室制取二氧化碳气体的反应物有无过量、反应产物进行分析废液中溶质中有CaCl₂．还可能含有HCl；
②根据“紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色”，李凡的实验；两支试管中滴入无色酚酞试液做对比，不能证明他的猜想；滴入紫色石蕊试液试剂，看到的现象将是试管中液体变为红色．证明废液中含有HCl；
要想使处理后的废液中溶质只有CaCl₂，向废液中加入过量的过量的碳酸钙粉末；故选C．
答案：（1）水槽，集气瓶，长颈漏斗；
（2）A；2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑，先取出导气管，再熄灭酒精灯．
（3）Ⅱ、Ⅳ
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
①生成的CO₂溶于水产生H₂CO₃使溶液显酸性
②浓盐酸挥出的氯化氢气体溶于水使溶液显酸性．
（5）HCl；不能；紫色石蕊试液；C．

点评：本题考查了氧气和二氧化碳的制取、所以操作及实验现象的分析，并明确二氧化碳和水反应生成碳酸，酸性溶液可使石蕊变红．