Question

某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g H₂，则金属X可能是（　　）

• A、A1
• B、Zn
• C、Fe
• D、Cu

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：假设该金属全部是镁计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与镁相比，相同质量时必需产生氢气比锌多．

解答：解：设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为y，则：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24             2
2.4g           y
根据：

24

2

=

2.4g

y

，则解得y=0.2g，因为收集到0.22gH₂，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，所以可能是铝．
故选：A．

点评：解答本题关键是要知道假设该金属全部是镁，计算出产生氢气的质量，再与实际产生氢气比较，再进一步分析即可．