题目内容
9．在汽车尾气的排放出加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为无毒无害的混合气体，该气体是（ ）| A． | CO2、NH3（氨气） | B． | O2、CO2 | C． | N2、CO2 | D． | NO2、CO2 |
分析 根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，反应物为NO、CO，则产物也由氮、碳、氧三种元素组成．
解答 解：由质量守恒定律知，反应物为NO、CO，则产物也由氮、碳、氧三种元素组成，排除A、B；由题意知，尾气的转化产物为无毒无害的混合气体，D项中NO2有毒，
故选C．
点评 本题考查汽车尾气处理的产物，可根据质量守恒定律解答，也可根据日常生活经验解答．
练习册系列答案
华东师大版一课一练系列答案
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7．对下列实验中出现的异常情况的原因分析，不合理的是（ ）
| A． | 点燃氢气时发生爆炸--点燃前没有检验纯度 | |
| B． | 高锰酸钾制氧气并用排水法收集时，水槽中的水变红--试管口没有略向下倾斜 | |
| C． | 做细铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没有燃烧--氧气纯度不够 | |
| D． | 制取CO2时，始终收集不到气体--装置气密性不好 |
8．下列化学方程式正确的是（ ）
| A． | C+2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO2 | B． | 4Fe+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2Fe2O3 | ||
| C． | 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2+O2 | D． | 4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P2O5 |
4．下列关于空气的说法中，错误的是（ ）
| A． | 空气是一种十分重要的天然资源 | |
| B． | 少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净 | |
| C． | 空气中可吸入颗粒物的多少不影响人体健康 | |
| D． | 空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体” |
14．下列情况处理不当的是（ ）
| A． | 酒精洒在桌上燃烧时，立即用湿抹布扑盖 | |
| B． | 可以用嘴吹灭酒精灯 | |
| C． | 进入实验室要注意按照要求做实验 | |
| D． | 实验用剩的药品放入指定容器内 |
1．下列物质的主要成份的化学式和名称不相符合的是（ ）
| A． | 食盐（NaCL） | B． | 氮气（N2） | C． | 氧化铁（Fe3O4） | D． | 氧化铝（Al2O3） |
19．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．
（1）步骤1的化学方程式为CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO3．
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验方案如表所示：
（3）上述设想的优点有ab．（填字母序号）
a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），写出此反应的化学方程式CO2+H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$HCOOH．
（1）步骤1的化学方程式为CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO3．
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验方案如表所示：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸溶液． | 试管内有气泡产生． | 分解不完全 |
a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），写出此反应的化学方程式CO2+H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$HCOOH．