题目内容

100g某稀硫酸溶液，恰好与6.5g锌粒完全反应．问
（1）可生成氢气多少克？
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：由锌的质量和稀硫酸的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量和硫酸溶液中溶质的质量分数．
解答：解：设生成氢气的质量为x，该硫酸溶液的溶质质量分数为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
65      98            2
6.5g  100g?y         x
65
6.5g
=
98
100g?y
=
2
x

解得；x=0.2g，y=9.8%
答：（1）生成氢气0.2g．
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较小．
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作正确的是（　　）
A、
滴加液体
B、
稀释浓硫酸
C、
检查气密性
D、
称量NaOH固体
我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：Nacl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的
 
，该装置使用的玻璃仪器有
 


（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+，实验室鉴定NH4+离子的方法是
 
．
（3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，证明所得“纯碱”中可能含有未分解的碳酸氢钠晶体的方法是
 
．
酒楼的食品在制作时常加入味精，味精是一种有机化合物--谷氨酸钠，其化学式为C5H8NO4Na，它的相对分子质量为169．右表为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：
（1）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为
 
；钠元素的质量分数为
 
（结果保留一位小数）
食品名称 500g食品的味精含量/mg
春卷 400
排骨 240
水饺 130
（2）若某同学一次吃了200g春卷，则他会摄入的钠元素的质量为
 
mg（结果保留一位小数）．
某校学生要进行一系列的实验，请结合如图帮助他们解决以下问题：

（1）图中标有①的仪器名称为：
 

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是
 
（填字母编号），
（3）实验室制取氢气，选用的收集装置为
 
（填字母编号）．
（4）用B、D装置可制取某种能使石灰水变浑浊的气体，制取该气体的化学方程式为
 
．
（5）已知浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体．浓盐酸和大理石在B装置中混合剧烈反应，将放出的气体M直接通入澄清石灰水中，石灰水没有变浑浊．
据此事实估计，该气体M中应含有
 
等成分．
（6）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水．
①该反应的化学方程式是．收集氨气时应选用E装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入．
②根据上述信息总结出氨气的性质有（至少答2条）
 
．
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是
 
．
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度
 
．
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是
 
．
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用
 
的方法．
（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是
 
．
已知A、B、C、D、E初中常见的单质或化合物，都含有同一种元素，其中B是一种有毒的气体，D是一种白色沉淀物，E能使紫色石蕊变红色，F是石灰水的主要成分，它有如图的转化关系：
（1）试写出下列物质的化学式：
A
 
、B
 
、D
 

（2）写出以下转化的化学反应方程式：
A→C：
 
，C→D：
 
．
人体缺钙易产生“骨质疏松症”．一体重60kg的缺钙病人，每天除从食物中获取得钙质外，还要从药物中补充钙0.5g．常用补钙剂乳酸钙的化学式为CaC6H10O6
试求：（1）乳酸钙的相对分子质量；
（2）乳酸钙中Ca、C、H、O各元素的质量比
（3）该病人每天需要补服乳酸钙的质量：
下表列出了人体中部分含量较多元素的原子结构示意图．请据表同答下列问题：
（1）在元素周期表中，钙元素处于第
 
周期，它是人体内的一种常量元素，幼儿缺钙易得
 
．在化学反应中，钙原子易失去电子形成
 
 （用化学符号表示）．
（2）选择表中适当的元素，组成一种符合下列内容的物质，请用化学式表示．
①生理盐水中的溶质；
 
；②常用于改良酸性土壤的碱：
 
．
（3）表中元素能组成A2B2型物质的化学式是
 
．

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