题目内容
下列常见仪器的使用正确的是( )
A．过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌
B．烧杯加热时应放置在石棉网上
C．在量筒中溶解固体，配制溶液
D．熄灭酒精灯，可用灯
帽盖灭，也可用嘴吹灭
【考点】过滤的原理、方法及其应用；用于加热的仪器；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、过滤操作中玻璃棒的作用是引流而不是搅拌；
B、烧杯加热需要垫石棉网；
C、根据量筒的作用进行分析；
D、不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭．
【解答】解：A、过滤时用玻璃棒在过滤器中不断搅拌，会导致过滤失败，故错误；
B、烧杯、烧瓶等玻璃仪器由于底部面积比较大，在加热时必须垫石棉网，使之受热均匀，故正确．
C、量筒是用来量取液体药品的，不能用来配制溶液，配制溶液应使用烧杯等容器，故错误；
D、为防止失火，熄灭酒精不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭，故错误；
故选B．
【点评】熟悉常见仪器的使用方法和注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类试题的关键．
阅读快车系列答案在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
| 物质 | M | N | X | Y |
| 反应前质量/g | 8 | 11 | 18 | 10 |
| 反应后质量/g | 8 | 33 | 4 | 2 |
下列能正确表示容器中化学变化的表达式是( )
A.X+Y====M+N B.X+Y====N
C.N====M+X+Y D.X+Y+M====N
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固
体。同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，
进行如下探究。
【查阅资料】
1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| Na2CO3 | 12.5 g | 21.5 g | 39.7 g | 49.0 g |
| NaHCO3 | 8.1 g | 9.6 g | 11.1 g | 12.7 g |
2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较
| 性质 | Na2CO3 | NaHCO3 | 性质比较 |
| 溶液的酸碱性 | 碱性 | 碱性 | 相同条件下，Na2CO3溶液的碱性更强 |
| 热稳定性 | 稳定 | 不稳定 | NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O |
| 与盐酸反应 | 反应 | 反应 | 均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈 |
【设计方案并实施】
| 实验方案 | 实验现象及结论 |
| 方案一：___________ | 若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。 |
| 方案二：分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，___________，将其与标准比色板对照。 | pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸氢钠溶液。 |
| 方案三：分别取少量固体于试管中加 热，然后将产生的气体通入石灰水中。 | ____________ |
| 方案四：如下图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象。 | ___________________________ |
【实验反思】
通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行
______实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质
的性质。
【答案】
| 实验方案 | 实验现象及结论 |
| 方案一：20 ℃时，在100 g水中加入11 g该白色固体，充分溶解。 |
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| 方案二：用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，静置，观察现象。 |
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| 若石灰水变浑浊，样品为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。 |
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| 气球胀大速度快且大的，原固体为碳酸氢钠，否则为碳酸钠。 |
