题目内容

5．学好化学，有助于我们科学地处理和解决生产、生活中的一些问题：
（1）利用活性炭的吸附性可以有效地去除冰箱异味；
（2）炒菜时油锅着火，可用盖锅盖的方法扑灭；
（3）高铁列车使用了铝合金作车体材料，主要利用其D；
A．导电性好　　　B．熔点高　　　C．强度高密度大　　　D．密度小硬度大
（4）实验室见光、受热易分解或易挥发药品（如硝酸银溶液）应存放在棕色的试剂瓶中；
（5）在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色．请猜测其中蓝色的溶液的溶质是硫酸铜．

分析 （1）根据活性炭具有吸附性分析回答；
（2）根据灭火的原理分析回答；
（3）根据合金的性能与用途分析回答；
（4）根据药品的保存方法分析回答；
（5）根据金属活动性顺序表的应用分析回答．

解答 解：（1）由于活性炭具有吸附性，利用活性炭的吸附性可以有效地去除冰箱异味；
（2）炒菜时油锅着火，可用盖锅盖的方法扑灭；
（3）高铁列车使用了铝合金作车体材料，主要利用其密度小硬度大的性能；
（4）实验室见光、受热易分解或易挥发药品（如硝酸银溶液）应存放在棕色的试剂瓶中；
（5）一般蓝色溶液中应是含有铜离子，由于钢板中含有金属铁，铁的化学性质比铜活泼，因此铁可以和铜盐溶液反应，溶液的溶质可能是硫酸铜．
故答为：（1）吸附性；（2）盖锅盖；（3）D；（4）棕；（5）硫酸铜等．

点评 本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
相关题目
13．建立物质性质与结构间相互联系是化学学科特有的思维方式．下列有关物质性质和结构的解释或推理正确的是（　　）
A．若某物质能分解得到氧气，则该物质中一定含有氧分子
B．稀有气体的化学性质比较稳定，因为它们原子最外层电子都达到稳定结构
C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，因为构成它们的原子不同
D．CO2和CO的分子都由碳、氧原子构成，所以它们的化学性质相似
16．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，产生白色沉淀
B．图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应
C．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag
D．c点和d点溶质种类相同，金属单质种类不同
13．回答下列问题：
（1）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水晒盐的流程如图1：

海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图2是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为20%．t2℃时，若将50gA配成饱和溶液，至少加水200g．
②若A物质中含有少量B物质，可用降温结晶的方法提纯A（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）．
③将t2℃时B的饱和溶液降低温度，溶液中溶质的质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
20．如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题．

（1）仪器x的名称是集气瓶；
（2）实验过程中经常要连接仪器，将玻璃导管插入带孔橡皮塞时，应先将要插入塞子的玻璃导管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入带孔橡皮塞；
（3）实验室制取O2、CO2、H2均可选择B（填装置代号）作为其他的发生装置；
（4）实验室不使用催化剂就能制取氧气的反应化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若要制取纯度较高的氧气，应采用的收集方法是排水集气法；
（5）请从以下装置（A至F间）选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的二氧化碳气体．按照气体从左至右的流向析出所选装置小写字母接口的连接顺序：
（b）→（h）→（i）→（d）→（c）→（无）→（无）
…（可不填满，也可补充）
（6）将CO2和O2通入图N进行分离，最后当关闭阀门K，打开分液漏斗阀门时，收集到的气体是B．
A．CO2、O2    B．CO2      C．O2   D．O2、H2O
（7）某小组学习“二氧化碳制取的研究”课题时，针对能不能用排水法收集CO2进行辩论，正方认为，不能用排水法收集二氧化碳，理由是：CO2能溶于水，且会与水反应；反方认为能用排水法收集CO2，因为有措施可以减少CO2气体的溶解体积，你认为可行的措施之一是：改用温水（或加酸、事先制成CO2的饱和溶液等）．
10．请根据下列实验装置图回答问题．
（1）写出仪器a的名称锥形瓶；
（2）用A装置加热高锰酸钾固体制取O2的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选用的收集装置为D或E（填装置编号），用B装置制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．在向B中装入药品前，应先进行的一项操作是：检查装置的气密性．
（3）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置，实验时，打开分夜漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体．
改进后的优点是①②③（填序号）．
①氧气无需提前制备和收集；
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
（4）若用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液．
①配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装入试剂瓶并贴好标签．
②下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是c（填字母序号）
a．砝码和氯化钠放错托盘  b．使用了生锈的砝码  c．量水时仰视凹液面最低处读数  d．装瓶时溶液洒落．
17．明明同学利用浓盐酸，浓氨水做探究分子运动的实验，请回答：
（1）明明选用浓盐酸、浓氨水作探究分子运动的实验，而不选用浓硫酸、氢氧化钠溶液的原因是什么？浓硫酸、氢氧化钠溶液没有挥发性，因而分子不能运动到其它容器中，因此不能做探究分子运动的实验．
（2）明明将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触）时产生白烟，原因是什么？浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨水挥发出氨气，氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒．
14．乙炔（C2H2）气体常用于气焊和气割．乙炔可以通过电石（主要成分为CaC2）与水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．若含CaC264kg的电石完全反应，可制取乙炔的质量为26 kg．
15．欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（　　）
A．加热B．滴加稀盐酸C．加水溶解D．加入Na2CO3溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网