题目内容

4．下列有关CO和CO2的比较中，正确的是（　　）
A．分子构成相同B．组成元素种类相同
C．物理性质相同D．化学性质相同

分析 根据CO和CO2的构成和性质分析判断有关的说法．

解答 解：A、CO和CO2的分子构成不相同，故A说法不正确；
B、CO和CO2的组成元素种类相同，故B说法正确；
C、CO和CO2的物理性质不相同，故C说法不正确；
D、CO和CO2的化学性质不相同，故D说法正确．
故选B．

点评 本题的难度不大，了解CO和CO2的组成、性质等知识是解答本题的基础．

练习册系列答案
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14．人们对空气污染程度的关注不断加强，我市也是空气污染比较严重的城之一．下列气体中可以造成空气污染的有（　　）
①NO2②CO③CO2④SO2 ．
A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④
15．活动探究一、实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图甲回答问题：

（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是引流．
（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异．
（3）进行C图所示蜡烛在氧气中燃烧实验时，可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物．请选择一种产物简要写出其验证方法：集气瓶内壁出现水雾，证明有水生成
（4）用D图所示装置进行蒸馏时，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进是：将小试管放入冷水中．
活动探究二、实验是科学探究的重要方法．如图乙是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．
（1）根据下表提供的实验数据，完成如表
硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数
25mL15mL9mL15%
（2）装置一和装置二中气球的位置不同，装置二（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应
（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数．
12．下列金属活动性最强的是（　　）
A．KB．MgC．CuD．Zn
19．下列属于分解反应的是（　　）
A．C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Cu+CO2↑B．2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO
C．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OD．NH4Cl $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ NH3↑+HCl↑
9．如图中A是某元素在周期表中的相关信息，B是该元素的原子结构示意图．
（1）该元素的相对原子质量为35.45；
（2）在化学反应中，每个该元素的原子容易1个电子；
（3）原子核外的电子层数与元素所在的周期数相同，则该元素应该排在周期表中的第三周期．
16．甲、乙两同学分别配制NaOH溶液和稀硫酸并进行两者的中和反应实验．
（1）甲同学配制80g质量分数为10%的NaOH溶液，他首先在左盘放上烧杯．右盘添加一定质量的砝码和游码，左盘逐渐加入氢氧化钠，直到天平平衡；
（2）乙同学用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）将浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸慢慢沿着烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）欲中和以上NaOH溶液，需取20%的稀硫酸质量为49g．
13．结合配制100g质量分数为6%的NaCl溶液的实验，回答下列问题．
（1）计算：需要质量分数为12%的NaCl溶液50g．
（2）量取：如果量取12%的NaCl溶液时俯视读数，而其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数小于6%（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）混匀：将量取的NaCl溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅棒，玻璃棒的作用是使溶液混合均匀；
（4）装入细口瓶中，贴好标签，标签的内容包括NaCl溶液和浓度：6%．
14．下列化肥中属于复合肥的是（　　）
A．CO（NH2）2B．KNO3C．KClD．NH4Cl

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