Question

19．分析下列离子的形成构成．（用“＞”“=”或“＜”填空）：

写出符号：NaNa⁺ClCl^-
（1）质子数=核外电子数，该微粒为原子；
（2）质子数＞核外电子数．该微粒为阳离子；
（3）质子数＜核外电子数，该微粒为阴离子．

Answer 1

分析 根据微粒的构成写出粒子的符号，根据核内质子数与核外电子数的关系分析属于原子、还是离子等．

解答 解：由离子的形成构成可知，钠原子最外层的电子数是1小，于4，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子，氯原子最外层的电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子，符号分别为：Na、Na⁺、Cl、Cl^-；
（1）质子数=核外电子数，该微粒为原子；
（2）质子数＞核外电子数．该微粒为阳离子；
（3）质子数＜核外电子数，该微粒为阴离子．
故答为：Na、Na⁺、Cl、Cl^-；（1）=；（2）＞；（3）＜．

点评 本题考查的是物质的微观构成以及根据结构示意图判断微粒的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．，