题目内容
4．实验室常用如图装置来制取氧气：
（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），其中二氧化锰起
催化作用．
（2）用氯酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先将导管从水槽中移出后熄灭酒精灯．
（3）用E装置收集氧气的依据是密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是A，收集装置是D．（用字母填）
分析 （1）根据通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气解答；
（2）根据氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的原理和实验步骤解答；
（3）根据氧气密度比空气大；氧气一般用带火星的木条验满解答；
（4）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，据氨气密度和溶解性选择收集装置解答．
解答 解：
（1）用双氧水和二氧化锰制取氧气不需要加热，发生装置应选用B装置，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先移导管后熄灯，防止水倒吸引起试管炸裂；
（3）氧气密度比空气的密度大，因此可以用向上排空气法收集，氧气的验满方法是：将带火星的木条放于集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气；
（4）用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置A，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集；
故答案为：
（1）B；催化；
（2）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；将导管从水槽中移出；熄灭酒精灯；
（3）密度比空气大；将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满；
（4）A；D．
点评 本考点主要考查氧气的反应原理、注意事项、制取装置和收集装置的选择，同时也考查了验满的方法和化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
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