题目内容
19．关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）| A． | CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后溶液变为无色 | |
| B． | CO具有可燃性，用于冶炼金属 | |
| C． | CO2大量排放造成温室效应，是一种大气污染物 | |
| D． | 金刚石、石墨、C60都是碳的单质，由于碳原子排列方式不同，性质存在明显差异 |
分析 根据碳的单质和氧化物的结性质和用途等知识分析分析判断．
解答 解：A、CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后溶液变为紫色，故A错误；
B、物质的性质决定物质的用途，CO具有还原性，用于冶炼金属，故B错误；
C、CO2大量排放造成温室效应，但未列入空气污染物，故C错误；
D、金刚石、石墨、C60都是碳的单质，由于碳原子排列方式不同，性质存在明显差异，故D正确．
故选D．
点评 本题的难度不大，了解碳的单质和氧化物的结性质和用途等等知识即可分析解答
练习册系列答案
课堂全解字词句段篇章系列答案
相关题目
9．下列各组物质的溶液，混合后由蓝色沉淀生成的是（ ）
| A． | FeCl3和NaOH | B． | CuSO4和KOH | C． | Na2CO3和Ca（OH）2 | D． | NaCl和AgNO3 |
10．6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法正确的是（ ）
| A． | 由于煤、石油、大然气来自于大自然，所以它们是可再生能源 | |
| B． | 目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏 | |
| C． | 我国南海海海底储储藏了大量“可燃冰”它将成为替代化石燃料的新能源 | |
| D． | 化工厂可利用通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨 |
7．①实验室制取氧气，结合下列实验装置图回答有关问题：
Ⅰ．仪器i名称是酒精灯，装置D名称是启普发生器．
Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制O2，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
Ⅲ．实验室用双氧水和二氧化锰的混合物制O2，为了控制氧气产生的速率，应选用的发生装置是C（填字母）．经实验验证，以下四种物质：红砖粉、细砂、金属铜网、水泥块，都可用作双氧水分解的催化剂，其中适合在D装置中使用的是b（填序号）．
a．红砖粉 b．金属铜网、水泥块
c．细砂、金属铜网、水泥块 d．都可以
②同学们在进行氧气性质实验时，发现很多因素都会对实验结果产生影响．
Ⅰ．仪器i名称是酒精灯，装置D名称是启普发生器．
Ⅱ．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制O2，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
Ⅲ．实验室用双氧水和二氧化锰的混合物制O2，为了控制氧气产生的速率，应选用的发生装置是C（填字母）．经实验验证，以下四种物质：红砖粉、细砂、金属铜网、水泥块，都可用作双氧水分解的催化剂，其中适合在D装置中使用的是b（填序号）．
a．红砖粉 b．金属铜网、水泥块
c．细砂、金属铜网、水泥块 d．都可以
②同学们在进行氧气性质实验时，发现很多因素都会对实验结果产生影响．
| 实验 | 分析与结论 |
| Ⅰ．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰． | 说明反应物的浓度不同，反应现象不同． |
| Ⅱ．细铁丝在氧气中易燃烧，发生的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．粗铁丝在氧气中不燃烧． | 说明反应物的形状不同，反应的速率不同． |
| Ⅲ．碳在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳，碳在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳． | 说明反应物的用量不同，生成物不同． |
14．下列实验设计合理的是C
| 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 鉴别木炭分和氧化铜粉 | 取样后，混合均匀，高温加热 |
| B | 鉴别氧气和二氧化碳 | 闻气味 |
| C | 鉴别稀盐酸和稀硫酸 | 取样后，分别滴加氯化钡溶液，振荡 |
| D | 鉴别腈纶毛线和羊毛线 | 取样品，灼烧，闻气味 |
A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，生活中最常见的金属与A、B等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，生成一种红棕色的固体物质C，C-D用于冶金工业，它们之间有如图所示的
11．阅读下面科普短文
世界万物是由什么形成的？这是人类自古以来就不断探索的问题．利用化学方法分析众多的物质，发现组成他们的基本成分一一元素其实有一百多种．下面介绍其中一种重要的元素钠元素．
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为为
．钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目；银白色有金属光泽，钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气．目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠，氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度．电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出，把熔融的金属混合物冷却到105-110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金
属钠．
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物．还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）钠具有的物理性质有银白色固体．
（2）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气．
（3）钠能与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）用钠制取钾的化学方程式是Na+KCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaCl+K↑．
（5）请写出质子数1-20号元素的名称及符号．
世界万物是由什么形成的？这是人类自古以来就不断探索的问题．利用化学方法分析众多的物质，发现组成他们的基本成分一一元素其实有一百多种．下面介绍其中一种重要的元素钠元素．
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为为
．钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目；银白色有金属光泽，钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气．目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠，氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度．电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出，把熔融的金属混合物冷却到105-110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠．
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物．还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）钠具有的物理性质有银白色固体．
（2）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气．
（3）钠能与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）用钠制取钾的化学方程式是Na+KCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaCl+K↑．
（5）请写出质子数1-20号元素的名称及符号．
| 原子序数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 元素名称 | ||||||||||
| 元素符号 | ||||||||||
| 原子序数 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 元素名称 | ||||||||||
| 元素符号 |
8．下列关于物质的用途不正确的是（ ）
| A． | 公路上的积雪可用氯化钠来消除 | B． | 熟石灰可以改良碱性土壤 | ||
| C． | 盐酸可用于制造氯化锌等药物 | D． | 碳酸氢钠能治疗胃酸过多的症状 |
