题目内容

18．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有FeB．滤渣中一定含有Ag
C．滤液中一定含有Al3+、Ag+D．滤液中一定含有Fe2+、Ag+

分析 铝比铁活泼，铁比银活泼，向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，铝先和硝酸银反应，如果铝完全反应后铁有剩余，则铁再和硝酸银反应．

解答 解：A、向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，铝先和硝酸银反应，如果铝完全反应后铁有剩余，则铁再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得浅绿色滤液，说明铁已经参加反应，铝已经完全反应，滤渣中一定不含有铝，一定含有银，可能含有铁，该选项说法不正确；
B、由A中分析可知，滤渣中一定含有Ag，该选项说法正确；
C、铝已经完全反应，则滤液中一定含有铝离子，硝酸银可能和铝、铁恰好完全反应，也可能硝酸银过量，如果硝酸银过量，则滤液中含有银离子，如果恰好完全反应，则滤液中不含有银离子，该选项说法不正确；
D、铁参加了反应，因此滤液中一定含有亚铁离子，硝酸银可能和铝、铁恰好完全反应，也可能硝酸银过量，如果硝酸银过量，则滤液中含有银离子，如果恰好完全反应，则滤液中不含有银离子，该选项说法不正确．
故选：B．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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19．如图是两种元素在周期表中的信息．请回答：
（1）钠的相对原子质量是22.99．
（2）若硫离子的结构示意图为：，则n=16．
（3）写出钠与硫在一定条件下发生化合反应的化学方程式2Na+S$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Na2S．
20．某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用，使用时直接将它投入适量水中，外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠（Na2SO3）会将水中的余氯（HClO等）除去．下列关于该净水丸的叙述不正确的是（　　）
A．优氯净（C3O3N3Cl2Na）属于有机物
B．优氯净由5种元素组成
C．除去余氯的反应之一：Na2SO3+HClO═Na2SO4+HCl，该反应属于复分解反应
D．次氯酸（HClO）杀菌消毒过程发生了化学变化
6．“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
称取该纯碱样品10g，加入到盛有50g的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液的质量为56.7g．请你计算：
（1）反应中产生的CO2的质量是3.3g．
（2）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．（写出具体计算过程）
13．电子节能灯发光效率高、省电80%以上，寿命长，是普通白炽灯的6-10倍，可直接取代白炽灯泡，如图是节能灯的结构图，请回答下列问题：
（1）节能灯中属于合成材料的是塑料外壳，写出其中一种非金属单质的化学式Si或Ar；
（2）在铁表面镀锌的目的是防止铁生锈；
（3）氩气可用作电子节能灯的保护气，原因是氩气的化学性质很不活泼；
（4）写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
3．木炭还原氧化铜的实验装置如图所示
（1）被加热的试管中发生的反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（2）反应完成后，把被加热的试管里的粉末倒在纸上可以看到有亮红色的铜，这是由于碳具有还原性，在高温条件下将氧化铜还原为铜．
（3）图中酒精灯上加金属网罩的作用是集中火焰提高温度．
（4）实验结束时，应先撤出导管（填“熄灭酒精灯”或“撤出导管”）．
10．下列说法不妥当的是（　　）
A．洗洁精能洗碗，是因为洗洁精可溶解油污
B．磷可用于制作烟幕弹，是因为磷燃烧能产生大量白烟
C．氮气可用于食品包装袋内防腐，是因为氮气化学性质不活泼
D．可用灼烧的方法区分羊毛和棉线，是因为羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味
7．下列物质由离子构成的是（　　）
A．H2B．NH3C．NaClD．Mg
8．镁有“国防金属”的美誉．在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是（　　）
A．核外电子数为24B．原子序数为12
C．元素符号为MgD．相对原子质量为24.31

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