题目内容
5.写出下列粒子的化学符号.铝原子Al,二氧化碳分子CO2
钠离子Na+,氯离子Cl-.
分析 原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字.
分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字.
离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.
解答 解:由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故铝原子表示为:Al.
由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则二氧化碳分子可表示为:CO2.
离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.钠离子、氯离子分别可表示为:Na+、Cl-.
故答案为:Al;CO2;Na+;Cl-.
点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键.
练习册系列答案
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9.
某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2:
(1)[查阅资料]甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如表信息:
(2)[实验设计]甲 同学查阅资料后设计如下实验方案:按照如图进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行.最终在B容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到主要现象的化学方程式有(可以分步书写):Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4.反应开始打开C的目的是利用产生的氢气,排出装置中的空气.
(3)[意外发现]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?甲对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是:由于Fe(OH)2部分被氧化,混入少量的Fe(OH)3.
(4)[阐释异议]乙同学依据配色原理:白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识,认为绿色可能是形成Fe(OH)2•nH2O所致.用热水浴的方式加热生成的绿色沉淀,观察到沉淀由绿变白的趋势.写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式Fe(OH)2•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)2+nH2O
(5)[深入验证]欢迎你参加 该研究小组的讨论,请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后,观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色(或者将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色).
(1)[查阅资料]甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如表信息:
| 资料名称 | 物理性质描述 | 化学性质描述 |
| 《化学辞典》,顾翼东编,1989年版P637 | 白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 | 与空气接触易被氧化,将细粉喷于空气中,则立即燃烧出火花 |
| 《大学普通化学(下册)》傅鹰著P637 | 白色沉淀 | 此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8 |
| 《普通化学教程》(下册)P788 | 白色 | 能强烈吸收O2,迅速变成棕色Fe(OH)3.这时作为氧化的中间产物为土绿色,其中含有Fe2+、Fe3+. |
(3)[意外发现]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?甲对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是:由于Fe(OH)2部分被氧化,混入少量的Fe(OH)3.
(4)[阐释异议]乙同学依据配色原理:白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识,认为绿色可能是形成Fe(OH)2•nH2O所致.用热水浴的方式加热生成的绿色沉淀,观察到沉淀由绿变白的趋势.写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式Fe(OH)2•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)2+nH2O
(5)[深入验证]欢迎你参加 该研究小组的讨论,请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后,观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色(或者将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色).
7.鉴别氯化钠与碳酸钾两溶液,不能选用的试剂是( )
| A. | 稀盐酸 | B. | 硝酸银溶液和稀硝酸 | ||
| C. | 石灰水 | D. | 氯化钾溶液 |