Question

16．海水中含有丰富的氯化镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．

（1）上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用NaOH溶液（从节约成本考虑）．
（2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）₂，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；．
（3）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，请说出它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化镁的浓度低．

Answer 1

分析 （1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液，验证MgCl₂已完全转化为Mg（OH）₂的方法是取滤液滴入Ca（OH）₂溶液是否有沉淀生成；
（2）利用题目所给的信息结合书写化学方程式的原则进行书写；
（3）根据海水中氯化镁的浓度低进行解答．

解答 解：（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择过量的氢氧化钠进行反应，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀．
故答案为：NaOH溶液；
（2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B是氢氧化镁；由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式．故答案为：Mg（OH）₂；MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（3）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化镁的浓度低．故答案为：海水中氯化镁的浓度低．

点评 此题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件的具体应用．