题目内容
【题目】大多数化工生产都有催化剂的参与。对过氧化氢的分解具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。
(1)请你帮助他们完成实验报告：
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。 | _________ | FeCl3溶液可以催化分解H2O2 |
(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-。
你认为最不可能的是________同学的猜想。
(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究。请你仔细分析后填表：
实验过程 | 实验现象 | 结论 |
向盛有5 ml 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。 | 无明显现象 | _________ |
向盛有5 ml 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 __________ ，并把带火星的木条伸入试管。 | _______ | __________ |
【答案】试管中有大量的气泡产生，伸入带火星的木条复燃 甲 Cl-不能对过氧化氢分解起到催化作用 硫酸铁溶液（或硝酸铁溶液） 产生大量气体和带火星木条的复燃 催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
【解析】
（1）若FeCl3溶液可以催化分解H2O2，FeCl3溶液可以加热过氧化氢分解速度，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管时，可以观察到：试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃；
（2）最不可能的是甲同学的猜想，因为过氧化氢溶液中存在水；
（3）为检验Cl-向过氧化氢溶液中加入了含有Cl-的稀盐酸，观察到无明显改变，说明溶液中的Cl-不能对过氧化氢分解起到催化作用；因此，可推测溶液中的Fe3+催化了过氧化氢的分解，因此另一个探究实验应加入含有Fe3+的溶液进行，并应观察到产生大量气体和带火星木条的复燃，故可加入含Fe3+的硫酸铁溶液或硝酸铁溶液；因此：
实验过程 | 实验现象 | 结论 |
向盛有5 ml 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管。 | 无明显现象 | Cl-不能对过氧化氢分解起到催化作用 |
向盛有5 ml 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的硫酸铁溶液（或硝酸铁溶液），并把带火星的木条伸入试管。 | 产生大量气体和带火星木条的复燃 | 催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+ |
【题目】善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。以下归纳完全正确的一组是（ ）
A．认识化学学科价值 | B．认识灭火的方法 |
①研制剧毒农药，保障粮食生产 ②开发新型材料，改善人类生存条件 ③利用化学合成药物，保障人体健康 | ①油锅起火盖上锅盖——隔绝空气 ②吹灭燃着的蜡烛——降低蜡烛着火点 ③森林失火开辟隔离带——隔绝可燃物 |
C．认识能量变化 | D．认识物质的分类 |
①只有燃烧才放出热量 ②化学反应都是放出热量的 ③人类利用的能量只能通过化学反应获得 | ①常见干燥剂——浓硫酸、生石灰 ②常见碳单质——金刚石、石墨 ③常见合金——不锈钢、生铁 |
A. A B. B C. C D. D