已知A.B.C.D.E.F.G.H.I均为初中化学常见的物质．其中E.G为常见金属.E是目前世界上产量最高的金属.G呈紫红色,I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质,人体胃液中含有A.可帮助消化．根据下图所示的转化关系.回答下列问题．(图中反应条件均已略去.反应物和产物均已给出)(1)H的化学式是H2O2．(2)写出反应②的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化．根据下图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
（1）H的化学式是H₂O₂．
（2）写出反应②的化学方程式：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．
（3）图中涉及到D基本反应类型．
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种．

分析根据题干提供的信息进行分析解答，E是目前世界上产量最高的金属，故E是铁；G呈紫红色，故G是铜，铁能与C反应生成铜和F，故是铁和铜盐溶液的反应，人体胃液中含有A，可帮助消化，故A是盐酸，C是由盐酸和B反应生成的，故C是氯化铜，则生成的G是氯化亚铁；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质，故I是氧气，铜能与氧气反应生成氧化铜，故B是氧化铜；盐酸和氧化铜能反应生成氯化铜和水，故D是水，H能生成氧气和水，故H是过氧化氢，据此解答．

解答解：E是目前世界上产量最高的金属，故E是铁；G呈紫红色，故G是铜，铁能与C反应生成铜和F，故是铁和铜盐溶液的反应，人体胃液中含有A，可帮助消化，故A是盐酸，C是由盐酸和B反应生成的，故C是氯化铜，则生成的G是氯化亚铁；I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质，故I是氧气，铜能与氧气反应生成氧化铜，故B是氧化铜；盐酸和氧化铜能反应生成氯化铜和水，故D是水，H能生成氧气和水，故H是过氧化氢，带入框图，推断合理；
（1）H是过氧化氢，故填：H₂O₂；
（2）反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故填：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
（3）反应①是盐酸与氧化铜的反应，属于复分解反应；反应②是铁与氯化铜的反应，属于置换反应；反应③是铜与氧气的反应，属于化合反应，反应④是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，故填：D．

点评本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合题干提供的信息进行．

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①用高锰酸钾加热制氧气选用A，收集可选用C或者E．
②用双氧水制氧气选用B．
③加热制取氧气并且用排水法收集氧气结束后先撤导管，后撤酒精灯以防水倒吸入热的试管，引起试管炸裂．

1．取部分变质的氢氧化钠样品18.6g．放置于空气中较长时间待其完全变质后将其加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液212.4g，则所取氢氧化钠样品的变质程度为（　　）

18．酸、碱的知识是重要的化学基础知识．请回答下列有关问题：
（1）要配制50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，要用托盘天平称取4g氢氧化钠，用50mL（填“10mL”或“50mL”）量筒量取46mL水；用玻璃棒搅拌至完全溶解．
（2）如何测定一未知溶液的pH值？写出具体操作．
（3）在烧碱溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，一般需要在烧碱溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液起指示烧碱和稀盐酸是否反应，及是否恰好反应作用，能否用紫色石蕊溶液代替？能．
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H₂SO₄的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

5．一些食物和生活中的物质的pH大致如图：下列说法正确的是（　　）

	A．	胃液过多的人不宜多吃苹果		B．	肥皂水可使石蕊试液变红
	C．	草木灰可用于改良碱性土壤		D．	西瓜比酱油的酸性强

15．用化学符号来表示：
（1）某物质是人类生存的基本条件，据有识之士预言，它将成为一个深刻的社会危机，我们必须珍惜它，这种物质是H₂O．
（2）天然物质里最硬的物质是C．
（3）A元素形成的${AO}_{2}^{-}$离子中含32个电子，则A元素是P．

2．分析推理是化学学习中常见的思维方法．下列分析推理说法正确的是（　　）

	A．	酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
	B．	向酸溶液中加水，酸性减弱，PH减小
	C．	碱的溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液
	D．	酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨

19．在下列常见的物质中：①氧气 ②白磷 ③镁 ④细铁丝 ⑤二氧化碳（用相应的化学式或化学方程式填空）
（1）可用于急救病人的气体是O₂；
（2）造成温室效性的气体是CO₂；
（3）燃烧时发出耀眼的白光，可用做照明弹的是Mg，反应的化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（4）白磷的着火点很低，容易自燃，反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（5）细铁丝在氧气中燃烧，预先要在瓶底留些水或铺一薄层细沙，反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

20．

工业明胶是用工业皮革废料，经生石灰浸渍膨胀等工序制成的“蓝皮胶”，被不法商人添加食品、药品中，变成“毒食”、“毒胶囊”．经检测，“毒食”和“毒胶囊”中铬超标数十倍，食用后对肝、肾会造成极大伤害，导致癌症．
（1）上述中的“铬”是指C（填序号）．
A、单质   B、原子   C、元素   D、分子
（2）如图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息正确的是D（填序号）
A、该元素的质子数是52     B、该元素在地壳中的含量为24%
C、该元素属于非金属元素   D、该元素的一个原子核中含有28个中子
（3）交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]中铬元素的化合价为+3价．
（4）铬是最硬的金属，常镀在金属制品和水龙头的表面，使金属制品美观耐用．若将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面慢慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象．请写出铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是铝、铬、铜．．

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