Question

7．为探究金属的化学性质，进行如图1所示实验．

（1）图1甲中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，Mg、Cu、Fe的金属活动性由强到弱的顺序是Mg＞Fe＞Cu．
（2）如图1乙所示，将图1甲实验反应后的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，有关说法正确的是CD．
A、滤液中一定没有CuSO₄        B、滤渣中一定没有Mg、Fe
C、滤液中一定含有MgSO₄、FeSO₄     D、滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe
（3）在图1丙所示的实验过程中有关物质的质量随反应时间的变化关系如图2，正确的是AD（填序号）．

Answer 1

分析 （1）根据方程式的写法和金属与盐反应的条件考虑；
（2）发现烧杯内的红色固体明显增多说明铁在置换铜，根据金属的活动性顺序Mg＞Fe＞Cu，进行分析．
（3）根据铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，进行分析解答．

解答 解：（1）反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，已经平了改成等号即可，故化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；铁能与硫酸铜反应说明铁排在了铜的前面，铁不能与硫酸镁反应，说明铁排在了镁的后面，故金属的活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu；
（2）发现烧杯内的红色固体明显增多说明铁在置换铜，根据金属的活动性顺序Mg＞Fe＞Cu，则铁不能置换硫酸镁，故滤液中一定含有MgSO₄、FeSO₄；滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe．故选CD．
（3）铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，将足量的稀硫酸加入一定量的铁、铜混合物中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．铁与稀硫酸接触就产生氢气，随着反应的进行，氢气的质量增加，当铁完全反应后，氢气的质量不再改变；随着反应的进行，铁参加反应，金属混合物的质量不断减小，当铁完全反应后，剩余固体是铜，质量不再减小；观察图象，AD表示正确．故选AD．
故答案为：
（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，Mg＞Fe＞Cu．（2）CD．（3）AD．

点评 本题考查学生对常见金属的活动性的比较，掌握金属的活动性顺序，分析实验现象和结果都是中考的热点，应要引起重视．