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多少克Fe
2
O
3
和58gFe
3
O
4
中所含的铁元素的质量相等？
试题答案
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此题可根据元素m＝化合物质量×元素的质量分数，列式计算：
m(Fe
2
O
3
)
解得，m(Fe
2
O
3
)=60g
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某同学模拟工业炼铁原理，取8克Fe
2
O
3
，通入足量CO，充分反应后，冷却，将剩余的固体移入盛有一定质量硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，得到质量分数为10%的溶液．
（1）炼铁的化学方程式为
Fe
2
O
3
+3CO
高温
.
2Fe+3CO
2
Fe
2
O
3
+3CO
高温
.
2Fe+3CO
2
．
（2）8克Fe
2
O
3
中含Fe元素的质量是
5.6g
5.6g
．
（3）所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为
1：9
1：9
．
（4）所用硫酸溶液的溶质质量分数为多少．
金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致时间．
（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？
③⑤
③⑤
．
①地壳中金属元素的含量
②金属的导电性
③金属的活动性
④金属的延展性
⑤金属冶炼的难易程度
（2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式
3CO+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+3CO
2
3CO+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+3CO
2
．
（3）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
水和氧气
水和氧气
等物质相互作用的结果．
（4）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是什么？
（5）若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
（2012?平顶山二模）某实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验．
已知：Na
2
CO
3
+CaCl
2
=CaCO
3
↓+2NaCl
（1）若实验后某试管中为黄色溶液，则该试管中发生反应的化学方程式为：
Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O
Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O
．
（2）若实验后某试管中为红色溶液，则向其中加入足量的
稀盐酸
稀盐酸
，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是
无色酚酞试液
无色酚酞试液
．
（3）若实验后某试管的底部有白色固体，且过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该试管中最初发生反应的化学方程为
Ca（OH）
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH
Ca（OH）
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH
．
（4）实验后某试管中得到无色溶液A，向其中加入足量的Na
2
CO
3
溶液，无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为
Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
；无色溶液A中的溶质可能是
NaCl或NaCl和Na
2
CO
3
NaCl或NaCl和Na
2
CO
3
．
（5）在实验中发生中和反应的化学方程式为
Ca（OH）
2
+2HCl=CaCl
2
+2H
2
O
Ca（OH）
2
+2HCl=CaCl
2
+2H
2
O
．
（6）若将二氧化碳通入澄清石灰水中，生成5g白色沉淀，过滤后用多少克10%的稀盐酸能将白色沉淀恰好溶解．
钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．
（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的
氧气
氧气
和
水
水
共同作用的结果；
（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是
隔绝氧气
隔绝氧气
；
（3）家庭厨房用完的菜刀要擦干存放，理由是
除去水，防止生锈
除去水，防止生锈
（4）铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，原因是什么？
（5）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出第①、③步反应的化学方程式：①
C+O
2
点燃
.
CO
2
C+O
2
点燃
.
CO
2
；③
3CO+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+3CO
2
3CO+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+3CO
2
．
（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是
节约金属资源
节约金属资源
（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
（7）若将13g锌放入100g足量稀硫酸溶液中充分反应后，则可以生成氢气多少克？
高铁酸钾（K
2
FeO
4
）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效能的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的、受热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气．根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾的物理性质是
；
（2）高铁酸钾中铁元素的化合价是
；
（3）保存高铁酸钾时应注意
；
（4）试写出高铁酸钾受热分解的文字表达式：
；
（5）氧化铁（Fe
2
O
3
）中也含有铁元素，多少克氧化铁中的铁元素含量与100克高铁酸钾中铁元素的含量相等？
关 闭
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