题目内容

1．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法错误的是（　　）
物质甲乙丙丁
反应前质量/g522022
反应后质量/g待测11285
A．反应后甲的质量为0gB．该反应是分解反应
C．甲可能是该反应的催化剂D．乙、丙变化的质量比为9：8

分析 该题主要考查的知识点为质量守恒定律．要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后甲的质量．5+2+20+22=待测+11+28+5故待测的数值是5．第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是丁，生成物是乙和丙．

解答 解：A、反应后甲的质量为5克，错误．
B、该化学反应为：丁→乙+丙．是分解反应，正确．
C、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参加反应，也可能是催化剂．正确．
D、乙物质变化的质量为11-2=9，丙物质变化的质量为28-20=8，正确．
故选A．

点评 本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．

练习册系列答案
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9．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（　　）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．甲烷
10．下列实验基本操作中，不正确的是（　　）
A．
过滤		B．
点燃酒精灯
C．
检查装置的气密性		D．
将锌粒放入试管
7．往800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是（提示：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）（　　）
A．44 gB．61 gC．66 gD．72 g
14．实验室常用石灰石（主要成分的化学式：CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳．某化学兴趣小组为了探究反应后废液中的成分，将废液过滤，取滤液40g于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直到过量．有关变化如下图所示，根据题中有关信息和图象分析回答下列问题（石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．
（1）CO2由两种元素组成．
（2）每个CO2分子中含有碳、氧原子的个数比为1：2．
（3）CO2的相对分子质量是44．
（4）A点处生成沉淀的质量是3g．
（5）计算A点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
6．物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
A．金刚石用于制玻璃刀B．生石灰用于干燥剂
C．稀有气体制成电光源D．活性炭用作净水剂
13．下列对实验现象的观察和记录中正确的是（　　）
A．电解水实验中正负极产生气体的体积比是2：1
B．室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体溶解
C．向蒸馏水中滴入2-3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解
D．一般情况下，铁丝能在空气中燃烧，火星四射
10．实验室中区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（　　）
A．铜丝与铁丝-观察颜色B．稀盐酸和蒸馏水-紫色石蕊试液
C．氮气和二氧化碳-燃烧的木条D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体-水
11．根据如图所示装置图，回答有关问题：

（1）写出图中标号仪器的名称a酒精灯；b长颈漏斗．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是
可以控制反应的发生和停止，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，如用E装置收集CO2，气体从c（选填“c”或“d”）端进入．
（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，制取甲烷可选择的发生装置是A（填序号），如选择D装置收集甲烷，证明甲烷气体收集满了的方法（或现象）是集气瓶中的水被排尽或集气瓶口有大气泡冒出．
（4）F是探究二氧化碳性质的实验，图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象为：④先变红，①后变红，②③不变红．
（5）用一定浓度、一定体积的稀硫酸和足量的锌粒反应，记录实验数据如表：
 时间（min） 1 2 3 4 5
 H2体积（mL） 200 362 442 482 484
分析表中数据，随着反应的进行，反应的速率逐渐减慢（选填“加快”、“减慢”或“不变”），引起反应速率变化的主要原因是硫酸的浓度逐渐减小．

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