Question

7．往800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是（提示：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃）（　　）

• A． 44 g
• B． 61 g
• C． 66 g
• D． 72 g

Answer 1

分析 根据氢氧化钠的质量结合化学方程式进行计算碳酸钠是所需二氧化碳的质量，进一步计算生成碳酸氢钠所需二氧化碳的质量．

解答 解：设800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液转化为碳酸钠所需的二氧化碳的质量为x，生成Na₂CO₃的质量为y，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
  80         44        106
800g×10%  x          y
$\frac{80}{800g×10%}=\frac{44}{x}=\frac{106}{y}$    解得：x=44  y=106
假设有一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠时，所需的二氧化碳的质量为z，
Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
106         44
106g×$\frac{1}{2}$    z
$\frac{106}{44}=\frac{106×\frac{1}{2}}{z}$    解得   z=22g

方程式可知Na₂CO₃～2NaHCO₃
                       106        168
所以当生成两种盐的质量相等时，不需要一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠，所需要的二氧化碳的质量小于22g，所以一共需要的二氧化碳的质量在44g～66g之间．
故选：B．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性