题目内容

2．溶解度可以表示物质溶解性的大小．
①下表是KNO3在不同温度下的溶解度．
温度/℃020406080100
溶解度（g/100g水）13.331.663.9x169246
Ⅰ．40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g/100g水．
Ⅱ．40℃时将31g KNO3固体放入50g水中，所得溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体15.2g．
Ⅲ．为测定x的值，取4份60℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表：
实验编号甲乙丙丁
KNO3质量/g40506070
H2O质量/g50505050
溶液质量/g90100105105
由实验可知CD
A．甲所得溶液中溶质质量分数为80%
B．乙恰好形成60℃时的饱和溶液
C．丙和丁所得溶液溶质质量分数相等
D．60℃时KNO3的溶解度为110g/100g水
②气体的溶解度也有一定的变化规律．不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度C
A．小于40℃B．等于40℃C．大于40℃D．无法确定．

分析 根据表格提供的数据结合溶解度的概念和有关的计算进行分析解答即可，饱和溶液是指在一定温度下在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，据此解答．

解答 解：①Ⅰ根据表格可以看出，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，故填：63.9；
Ⅱ40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，故50g水中最多溶解31.95g，故加入31g形成的是不饱和溶液，20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，故50g水中最多溶解15.8g，析出晶体的质量为：31g-15.8g=15.2g，故填：不饱和；15.2；
ⅢA、根据表格数据可以看出，甲溶液中溶质是40g，溶液是90g，故溶质质量分数为：$\frac{40g}{90g}×100%≈44.4%$，错误；
B、结合丙组数据可以看出，此温度下50g水最多溶解55g硝酸钾，故乙形成是不饱和溶液，错误；
C、丙和丁形成的都是饱和溶液，故所得溶液溶质质量分数相等，正确；
D、60℃时KNO3的溶解度为110g/100g水，正确；
故填：CD；
②t2时的溶解度小，而气体的溶解度随温度的升高而减小，故温度大于40℃，故填：C．

点评 掌握常见的影响固体和液体的溶解度的因素是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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12．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题．

（1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是：盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体．
（2）写出B组任一试管中发生反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）C组试管中实验现象相同，该现象是红色逐渐消失．
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是D（填序号）．
13．现有15.6g CaO与CaCO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为20：3．在室温下，将该混合物与73g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为84.2g，则原固体混合物中含有钙元素的质量为下列的（　　）
A．12gB．8gC．4.4gD．4g
10．化学反应前后可能发生改变的是（　　）
A．分子的数目B．原子的数目C．原子的种类D．元素的质量
17．化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）
A．用止酸剂中Mg（OH）2治疗胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4→MgSO4+2H2O
B．H2、O2混合气体通过灼热CuO除去H2：H2+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫：2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O
D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2O
7．下列物质属于氧化物的是（　　）
A．氯化钠B．液态氧C．二氧化锰D．硫酸
14．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
   倾倒液体		B．
     取用固体粉末		C．
   稀释浓硫酸		D．  
熄灭酒精灯
11．课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应．
【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？
【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关．
【进行实验】探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系．
实验现象解释与结论
实验1：取直径0.20mm、含碳0.1%
的铁丝，在氧气中燃烧		零星的火星四射①铁燃烧的化学方程式是
3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为含碳量越高，火星四射的现象越明显
实验2：取直径0.20mm、含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射
实验3：取直径0.20mm、含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧明显的火星四射
【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？
【查阅资料】
①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化）
②铁的氧化物均能溶于酸溶液
【进行实验】测定黑色固体的成分．
实验现象及数据解释与结论
实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入稀盐酸_溶液现象是有气泡产生铁燃烧时溅落下来的黑色
固体中含有铁
实验5：取2.8g纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量黑色固体质量为3.44g黑色固体的组成及质量为
Fe1.12g，Fe3O42.32g
【实验拓展】
同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验．若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先应向容积为360mL的集气瓶中加水，水的体积约为270mL．
17．同学们在做氧气性质实验时，做铁丝燃烧实验时没有明显火星四射现象，导致现象不明显的原因可能是（　　）
A．排水法收集前未将集气瓶注满水
B．未等导管口连续放出气泡时开始收集氧气
C．收集满后盖上毛玻璃片拿出水面
D．未在集气瓶中预先放少量水或细沙

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