Question

酸、碱、盐是初中常见的化合物，它们之间在溶液中才能发生复分解反应。

（1）稀盐酸和稀硫酸是初中化学实验中常见的酸，两者具有相似的化学性质，其微观原因是                             。

（2）小芳同学在进行如图所示的酸碱中和反应实验后，为判断是否恰好完全中和，她滴加了几滴无色酚酞溶液液，并搅拌，观察到溶液呈无色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

①小明认为她得出的结论不正确，请你说一说小明的理由。

②写出该反应的化学方程式                 。

（3）小刚把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。

请分析上表，并回答下列问题：

①该花汁可以作酸碱指示剂吗？　　　　

②石灰水暴露于空气中易变质，写出石灰水发生变质反应的化学方程式　　　　　　　。

③小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物，于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列报告填写完整。

【溶液配制】将草木灰溶解，固液分离后得到澄清的草木灰浸出液。

【设计与实验】

实验序号	实验目的	实验方案	实验现象	实验结论或化学方程式
实验1				草木灰的主要成分是碳酸钾
实验2	探究碳酸钾的性质	向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水	有白色沉淀生成	化学方程式
实验3	探究实验2反应后上层清液中溶质的成分	滴入澄清石灰水	有白色沉淀生成

（4）为测定某工厂排放的酸性废水中硫酸的质量分数，环境监测小组同学取水样100g，向锥形瓶加入50g2%的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴入样品至溶液恰好变成无色时消耗样品的质量为49g。请计算废水样品中硫酸的质量分数。（设废水样品中只有硫酸能与氢氧化钠反应）

Answer 1

（1）两种溶液中都含大量的氢离子 　

（2）① 当滴入的盐酸过量时，加入酚酞溶液也不变色。    ②NaOH+HCl═NaCl+H₂O

（3）①该花汁可以作酸碱指示剂。　  ②CO₂＋Ca（OH）₂==CaCO₃↓＋H₂O     

③

实验序号	实验目的	实验方案	实验现象	实验结论或化学方程式
	探究草木灰的成分		有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
				K2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2KOH
				上层清液中溶质的成分为KOH和K2CO3

（4）解：设废水样品中H₂SO₄的质量分数为x

H₂SO₄ + 2NaOH ==== Na₂SO₄ + 2H₂O

98       80

49g×x   50g×2%

=

解得：x=2.5%

答：废水样品中硫酸的质量分数为2.5%。

【解析】（1）酸在水中都能解离出氢离子，故酸具有相似的化学性质。（2）①酚酞遇酸性和中性溶液均不变色，当滴加的盐酸过量时，溶液也不变色，故溶液呈无色不能说明此时恰好完全反应；②盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O。（3）①从表中可知，该黄花汁遇酸变红色，遇碱变绿色，中性溶液不变色，仍为黄色，故可作酸碱指示剂；②石灰水暴露在空气中变质，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水的缘故，反应的化学方程式为CO₂＋Ca（OH）₂==CaCO₃↓＋H₂O ；③【设计与实验】实验1中通过实验结论“草木灰的主要成分是碳酸钾”可得出，实验1 的目的是探究草木灰的成分是碳酸钾与盐酸反应有二氧化碳生成，生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，故可观察到的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 ；实验2中碳酸钾与澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式为： K₂CO₃+Ca（OH）₂==

CaCO₃↓+2KOH；实验3通过滴入澄清石灰水有白色沉淀生成可得出，上层清液中溶质的成分除了含有反应生成的KOH外，还含有未反应的 K₂CO₃。