题目内容
11．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变红色 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈酸性或中性． |
（1）若溶液呈碱性，则溶液中一定含有的溶质有氯化钙和氢氧化钙．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性．
我还能提出方案三：取样于烧杯中，用干燥而洁净的玻璃棒蘸取溶液，粘在pH试纸上，与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱性．
分析 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性或显中性的溶液不能使酚酞试液变色；
碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
利用pH试纸可以测定溶液的酸碱性．
解答 解：【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
故填：中．
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变红色 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈酸性或中性． |
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则氢氧化钙过量，溶液中一定含有的溶质是氯化钙和氢氧化钙．
故填：氯化钙；氢氧化钙．
（2）方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，稀盐酸过量，稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
方案三：取样于烧杯中，用干燥而洁净的玻璃棒蘸取溶液，粘在pH试纸上，与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱性．
故填：取样于烧杯中，用干燥而洁净的玻璃棒蘸取溶液，粘在pH试纸上，与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱性．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
| A． | 用洗衣粉能洗去衣服上的油污，是因为洗衣粉有乳化作用 | |
| B． | 夜间看到月光，是月亮反射太阳光的缘故 | |
| C． | 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度 | |
| D． | “下雪不冷，化雪冷”是因为化雪的过程中需要吸收热量 |
（1）下列方法不能检查该装置气密性的是C．
A．将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
B．关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差．
C．关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
（2）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 探究浓度对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2% H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5% H2O2 |
①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快．
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱性（填“酸性”或“碱性”）环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；支持这一方案的理由是过氧化氢在酸性环境下分解较慢．
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
| 常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是Fe3O4．
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3是红棕色粉末．
【拓展】把赤铁矿冶炼成铁，其主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来，请写出化学反应方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
| A． | 硫在空气中燃烧产生蓝紫色的火焰 | |
| B． | 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 | |
| C． | 高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体后，会逐渐褪色 | |
| D． | 在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色 |
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂、方法 |
| A | MnO2 | 炭粉 | 在空气中灼烧 |
| B | CO2 | CO | 点燃 |
| C | FeSO4 | CuSO4 | 加入足量铁屑，充分反应后过滤 |
| D | CaO | CaCO3 | 高温 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶【解析】 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶【解析】 |
（1）CaCO3与盐酸反应的化学方程式_________。
（2）除杂操作是加入试剂X，调节溶液的pH范围应为________（提示：找出pH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“＜、＞、≤、≥”，组成形如 “边界值1＜pH＜边界值2” 等等的不等式来表示pH范围），其目的是________。试剂X最好选用________（选填序号）
a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3
（3）过滤时需用的玻璃仪器烧杯、________、_______。
（4）酸化的目的是：________。所加试剂Y名称为_______。
（5）蒸发结晶时要保持在160℃，为什么温度不能太高： _________。
（6）若所得样品CaCl2·2H2O的氯元素质量分数偏高（忽略其他实验误差），其可能原因之一是_______。