题目内容

20．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，测量其溶液的pH时，可以用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O（以土壤中含有硫酸为例）．

分析 利用pH试纸测定溶液酸碱度的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水．

解答 解：（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，测量其溶液的pH时，可以用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
故填：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．
故填：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．

练习册系列答案
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19．水是一种重要的资源，与人类的生产、生活密切相关．

（1）电解水实验揭示了水的组成．如图1实验中得到氧气的试管是2（填“1”或“2”）．
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附色素和异味等．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．如图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）．
A．分子质量B．分子种类C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，装置内剩余海水中氯化钠的质量分数会变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺流程如图3：

该工艺主要包括：
①粗盐精制（设粗盐含杂质为CaCl2、MgCl2）：试剂X是Na2CO3（填化学式）；操作A的名称是过滤；加入适量HCl的目的是：既满足了电解时的微酸性，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的属于中和反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．
②电解微酸性NaCl溶液：请完成反应Ⅱ的化学方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．
③ClO2的制取（其化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O）．
为提高经济效益，生产过程中除将H2与Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是NaCl．
（5）某些元素可以表现多种化合价，如氯元素．上述制备二氧化氯的过程中所涉及含氯物质如下，请标出表中其中氯元素的化合价．
氯元素化合价
化学式NaClCl2ClO2NaClO3
11．下列说法中，正确的是（　　）
A．常温下，碱溶液的pH一定大于7，盐溶液的pH一定等于7
B．钢质车架主要是用合成材料制成的
C．区别NH4Cl和KCl粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法
D．Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类
8．如图所示写出仪器名称：

A．酒精灯 B．烧杯 C．滴瓶 D．试管刷．
15．小刚为了净化收集到的河水，自制了一个如图所示的简易净水器．
①其中小卵石，石英砂和膨松棉的作用是过滤
②活性炭的主要作用是吸附
③小刚在净化后的水中加入肥皂水，确定是否是硬水．为了降低该水的硬度，小刚采取的常用方法是煮沸．
5．下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（　　）
A．H2SO4   NaCl  Na2CO3  CaCl2B．HCl  NaOH CuSO4Mg SO4
C．Na2CO3  K2SO4  BaCl2  HClD．NaNO3  HCl   CaCl2 KOH
12．食品包装袋中常用脱氧剂．某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末．
【提出问题】该脱氧剂的黑色、红色粉末各是什么？
【提出猜想】黑色粉末可能含碳粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种，红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种．
【进行实验】
实验编号实验操作实验现象
①取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸粉末几乎全被溶解，只有少量黑色粉末为溶解，有气泡产生，溶液变成黄色
②取实验①的残渣灼烧，内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含铁粉、碳粉，脱氧剂中的红色粉末肯定不含铜，肯定含氧化铁，写出肯定含红色粉末的理由是（用化学方程式表示）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示，集气瓶的实际容积是150ml，量筒内盛100ml的水，当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73ml刻度处，由上述实验数据可以算出空气中氧气的体积分数是18%，本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是脱氧剂不足等．
9．下列说法中，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符的是（　　）
A．水变成水蒸气后体积变大，但是质量保持不变
B．镁条在空气中燃烧后，固体质量增加
C．蜡烛燃烧后，质量减少
D．12g碳在40g氧气中充分燃烧，只生成44g二氧化碳
10．（1）酒精灯可用于加热；
（2）吸取和滴加少量液体用胶头滴管．

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