题目内容

8．如图所示写出仪器名称：

A．酒精灯 B．烧杯 C．滴瓶 D．试管刷．

分析 熟悉常见仪器，了解它们的名称．

解答 解：图中A是酒精灯，B是烧杯，C是滴瓶，D是试管刷．
故答案为：酒精灯；烧杯；滴瓶；试管刷．

点评 本题考查常见实验仪器的名称，只要同学们在平时的实验稍加留心就可作对此题．

练习册系列答案
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7．回答下列与水有关的问题．
（1）活性炭能除去水中的异味和有色杂质，因为活性炭具有吸附性；
（2）电解水的实验中，只生成了氢气和氧气，说明水是由氢、氧元素组成的；
（3）水受热变成水蒸气的过程，水发生了物理变化（选填“物理变化”或“化学变化”）；
（4）向某水样中滴加肥皂水搅拌，产生大量浮渣，该水样是硬水还是软水？硬水．
19．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．加热氯酸钠和二氧化锰的混合物制氧气
B．向少量二氧化锰中加入一定量过氧化氢溶液
C．木炭在氧气中燃烧
D．将水通电电解一段时间
16．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
（1）如图1所示装置和药品进行实验，实验中可观察到的现象是红磷燃烧放出大量白烟，待装置冷却到室温后，打开止水夹看到烧杯中的水倒流进集气瓶，且上升到刻度“1”处，该反应的化学式表达式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）甲同学认为可用木炭代替红磷红磷测定空气中氧气的含量，乙同学 认为不可以，其原因是：木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，装置内的压强基本不变．乙同学用图1实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其原因可能是（答出一种即可）：装置漏气．
（3）丙同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶 的$\frac{1}{5}$．小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性 及操作步骤均无问题．你认为造成此现象的原因可能是镁条和空气中其他成分也发生了反应．
（4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：药品本身是固体，能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体．
（5）小组内同学还对该实验进行了如图2改进．（已知试管容积为45mL）实验的主要操作步骤如下：
①点燃酒精灯．
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器 活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．
④读取注射器活塞的数据．
你认为正确的实验操作顺序是③①②④（填序号）．注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1 mL刻度处才停止．
（6）由图1实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是：①物理性质难溶于水 ②化学性质不燃烧、不支持燃烧．
3．实验探究研究性学习小组选择“H2O2生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图写出反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法
【实验记录】
实验编号12
反应物6%　H2O26%　H2O2
催化剂1g红砖粉1g　MnO2
时间152秒35秒
【结论】该探究过程中得出的结论是相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关
【反思】H2O2生成O2　的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．
【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与过氧化氢溶液的浓度有关
【实验方案】同温度下取两份质量相等、浓度不同的过氧化氢溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间．
13．防止金属腐蚀，特别是钢铁的锈蚀是世界科学家研究和技术领域中的重大问题，铁生锈的条件为与水和氧气同时解除，铁锈成分复杂，主要成分为氧化铁（Fe2O3）酸、盐等物质可加速铁的锈蚀．
用盐酸除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是涂一层油漆（写出一种）．
【查阅资料】小明同学发现铁生锈是铁与空气中的物质发生的一系列复杂的化学反应，生成氢氧化亚铁【Fe（OH）2】，后再在空气中被氧化为氢氧化铁【Fe（OH）3】，Fe（OH）3不稳定，在阳光照射下发生缓慢的分解反应生成氧化铁（Fe2O3），铁锈的化学式可简单表示为Fe2O3•nH2O．
【提出问题】铁锈（Fe2O3•nH2O）中的n的值等于多少呢？
【问题探究】小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3•nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图所示装置进行实验．

（1）为了保证实验安全，实验开始时应先通入一会儿一氧化碳把玻璃管中的空气排尽，防止发生爆炸．
（2）A中的现象是红褐色固体变成黑色固体，B中浓硫酸的作用是吸收反应生成的水．D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置
（3）请指出该装置中有一处明显不足没有处理尾气．
【数据处理】一下是加热时间和A中固体质量关系图象及B、C中质量补在变化时B中浓硫酸，C中碱石灰装置质量变化情况．

（1）n的值是3．
（2）写出T3-T4时间段发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）计算原样品中单质铁的质量分数．
 反应前（g） 反应会（g） 
B100105.4
C150163.2
20．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，测量其溶液的pH时，可以用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O（以土壤中含有硫酸为例）．
17．如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的相关操作过程示意图：

试回答：
（1）配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是A
A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤
（2）⑤操作中应称量氯化钠的质量是2.5g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是减少NaCl．
（3）②操作应选用100mL（10 mL、100 mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平．
（4）③操作的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
18．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
C．点燃纯羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味
D．将铜丝放入一定量的稀盐酸中，产生大量的气泡

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