Question

11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t₁℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是c＞b＞a．
（2）t₂℃时，a和c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，且等于$\frac{20g}{120g}$×100%（写出计算式即可，只写结果不得分）．
（3）M点表示t₃℃时a物质的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）在t₄℃时，含有a 和c物质的饱和溶液，要有a 晶体析出，应采用的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶）．
（5）t₄℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得三种溶液的溶质的质量分数由小到大的排列顺序为b＞c＞a．

Answer 1

分析 （1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑；
（3）根据饱和溶液的判断方法考虑；
（4）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；
（5）根据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法考虑．

解答 解：（1）从t₁℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₁℃时它们的溶解度大小顺序是c＞b＞a；
（2）饱和溶液质量分数：$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以物质的溶解度相等则溶质的质量分数相等，只要a和c溶解度相等，则a和c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，在t₂℃溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，是$\frac{20g}{120g}$×100%；
（3）在曲线上边的点和曲线上的点都是饱和状态，在曲线下边的点是不饱和状态，M点在a曲线的下边，属于不饱和状态；
（4）由于a的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度后a物质会析出晶体，c物质不会析出晶体．
（5）将t₄℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，ab析出晶体，因为b析出固体最少，c没有晶体析出，而t₁℃时b的溶解度大于t₄℃时c的溶解度大于 a的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b＞c＞a；
故答案为：（1）c＞b＞a；（2）t₂；$\frac{20g}{120g}$×100%；（3）不饱和；（4）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；（5）b＞c＞a．

点评 解答本题关键是要知道溶解度大小的比较方法，饱和溶液的质量分数的计算方法，掌握固体物质析出晶体的方法与溶解度变化的关系．