题目内容
为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）．他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应．在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：| 反应时间（秒） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 140 | |
| 收集到的气体体积（毫升） | 甲金属 | 25 | 60 | 95 | 130 | 160 | 170 | 170 |
| 乙金属 | 30 | 75 | 120 | 150 | 150 | 150 | 150 | |
（2）为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是
A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时 C．检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道
A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价
（4）将下列各组中的物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属，符合要求的组合是
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） B．Fe（过量）、Cu （NO3）2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl．
考点：金属活动性的探究,金属的化学性质
专题：科学探究
分析：根据题干提供的信息结合金属与酸反应的速率进行分析解答，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
解答：解：（1）根据表格提供的数据可以看出，最后甲生成的氢气的质量大，乙在单位时间内产生的氢气多，故乙的活动性强，故填：甲 乙；
（2）为使得到的实验数据准确，有气泡冒出就应该收集，故填：A；
（3）根据金属与酸反应生成氢气的质量=
×金属的质量，故要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道生成物中金属元素的化合价，故填：B；
（4）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量），则只有锌于氯化铜反应生成铜，由于氯化铜过量，则锌全部参加反应，只能有铜一种金属，错误；
B．Fe（过量）、Cu （NO3）2、AgNO3，则铁与硝酸铜反应生成铜，与硝酸银反应生成银，铁过量，则含有的金属是铁、铜、银三种，错误；
C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4，则铁与硫酸铜反应生成铜，铁过量，则金属是铁和铜两种，正确；
D．Cu（过量）、FeCl2、HCl，没有任何反应发生，只有铜一种金属，错误．
故选C．
（2）为使得到的实验数据准确，有气泡冒出就应该收集，故填：A；
（3）根据金属与酸反应生成氢气的质量=
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
（4）A．Zn、NaCl、CuCl2（过量），则只有锌于氯化铜反应生成铜，由于氯化铜过量，则锌全部参加反应，只能有铜一种金属，错误；
B．Fe（过量）、Cu （NO3）2、AgNO3，则铁与硝酸铜反应生成铜，与硝酸银反应生成银，铁过量，则含有的金属是铁、铜、银三种，错误；
C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4，则铁与硫酸铜反应生成铜，铁过量，则金属是铁和铜两种，正确；
D．Cu（过量）、FeCl2、HCl，没有任何反应发生，只有铜一种金属，错误．
故选C．
点评：本题考查的是金属活动性顺序的探究，完成此题，可以依据已有的金属的活动性和金属的性质进行．
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下列实验操作正确的是（ ）
A、 读取数值 |
B、 倾倒液体 |
C、 检查装置气密性 |
D、 加热液体 |
下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A、 向等质量的Zn和Fe中分别加入过量的稀硫酸 |
B、 向含有少量H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 |
C、 向接近饱和的NaNO3溶液中不断加入NaNO3晶体． |
D、 向一定量的BaCl2溶液中逐滴加入稀硫酸． |
在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于该反应的认识不正确的是（ ）
| 物质 | M | N | Q | P |
| 反应前质量（g） | 18 | 1 | 2 | 32 |
| 反应后质量（g） | X | 26 | 2 | 12 |
| A、该变化的基本反应类型是分解反应 |
| B、反应后物质M的质量为13g |
| C、参加反应的N、P的质量比为5：4 |
| D、物质Q可能是该反应的催化剂 |
下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
| A、2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ | ||||
B、4Fe+302
| ||||
| C、2Fe+3H2S04═Fe2（S04）3+3H2↑ | ||||
| D、Fe+CuS04═FeS04+Cu |