题目内容
18．
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线． （1）t1℃时，甲的溶解度为20g．
（2）t2℃时，甲、乙、丙溶解度由大到小排列顺序为甲＞乙＞丙．
（3）t2℃时，将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加入溶剂的方法
（4）t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是33.3%
（5）将t2℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时C
A．两种溶液仍是饱和溶液 B．两种溶液的质量仍相同
C．甲溶液的溶质质量分数比丙大 D．丙溶液中溶剂的质量比甲大．
分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答 解：（1）据图可以看出，t1℃时，甲的溶解度为20g，故填：20．
（2）据图可以看出，t2℃时，甲、乙、丙溶解度由大到小排列顺序为甲＞乙＞丙，故填：甲＞乙＞丙．
（3）t2℃时，将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加入溶剂、升高温度的方法，故填：加入溶剂；
（4）t2℃时，甲的溶解度是50g，故将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，形成的是饱和溶液，故形成的溶液中溶质的质量分数是$\frac{50g}{100g+50g}×100%≈33.3%$，故填：33.3%；
（5）A、将t2℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，会析出晶体，仍然是饱和溶液，而丙的溶解度增大，会变成不饱和溶液，错误；
B、由于甲析出晶体，溶液质量要变小，故两种溶液的质量不相同，错误；
C．在t1℃甲溶液的溶质质量分数比丙大，正确；
D．降温的过程中溶剂的质量不变，错误；
故填：C．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
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8．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 | |
| B． | 0～t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 | |
| C． | t2℃时甲和乙的饱和溶液溶质质量分数大小关系：乙＞甲 | |
| D． | 将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法 |
9．大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，常采用降温结晶的方式除杂，氯化钠不析出的原因是（ ）
| A． | 氯化钠在降温时其溶解能力反而增大 | |
| B． | 氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液 | |
| C． | 氯化钠的溶解度随温度的降低变化较大 | |
| D． | 硝酸钾的溶解度比氯化钠大 |
请根据氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
7．下列4个图象中，能正确反应变化关系的是（ ）
| A． |  向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量 | |
| B． |  向一定质量的稀硫酸中加入锌片 | |
| C． |  加热一定质量的高锰酸钾固体 | |
| D． |  向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 |