题目内容

3．人的胃液中含有盐酸能帮助消化，胃酸过多会导致胃部不适成疼痛，这时应服用碱性药物（如氢氧化铝等），以降低胃液中胃酸含量．

分析 胃液的主要成分是盐酸，可以服用碱性药物来治疗胃酸过多．

解答 解：胃液的主要成分是盐酸，可以服用碱性药物来治疗胃酸过多．
故填：盐酸；碱

点评 本题考查了盐酸的性质，完成此题，可以依据盐酸的性质进行要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．

练习册系列答案
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13．事物都有两面性．物质的性质也是一样，既有利于人类的一面，也有不利于人类的一面．请仿照示例填写下表．
物质有利的一面（用途）不利的一面
示例：CO2灭火，人工降雨等全球气候变暖
O2供给呼吸使金属氧化锈蚀
14．化学方程式是世界通用的化学语言，下列正确的化学方程式是（　　）
A．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3D．2Fe+3HCl=2FeCl3+H2↑
11．合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但废弃塑料带来的环境问题就是“白色污染”，要解决“白色污染”问题，应采取下列四个措施；
（1）减少使用不必要的塑料制品
（2）重复使用某些塑料制品
（3）使用新型的可降解塑料
（4）回收废弃塑料．
18．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线． 
（1）t1℃时，甲的溶解度为20g．
（2）t2℃时，甲、乙、丙溶解度由大到小排列顺序为甲＞乙＞丙．
（3）t2℃时，将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加入溶剂的方法
（4）t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是33.3%
（5）将t2℃时等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时C
A．两种溶液仍是饱和溶液             B．两种溶液的质量仍相同
C．甲溶液的溶质质量分数比丙大       D．丙溶液中溶剂的质量比甲大．
8．为除去样品中少量杂质（括号内为杂质），下列所选试剂及操作均正确的是（　　）
序号样品成分所选试剂实验操作
ACO2（CO）氧气点燃
BFeCl2溶液（CuCl2）铁粉加过量的铁粉，充分搅拌后过滤
CFe（Cu）稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥
DKCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
15．化学反应在生产、生活中应用很广泛．请根据下列题意写出反应的化学方程式：
（1）用氢氧化铝胶囊治疗胃酸过多．3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
（2）工业生产中用稀硫酸除铁锈．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（3）施工建设中，常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁．反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（4）氢氧化镁是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．则氢氧化镁受热分解的化学方程式为Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
12．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验．
 
（1）实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为有蓝色沉淀生成，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象，证明了酸和碱能发生反应．
（2）向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应．
实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论．
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl    猜想二：NaCl
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是B、C．
A．紫色石蕊溶液　　B．Cu　　　C．AgNO3　　　D．Na2CO3．
13．下列是初中化学部分重要的实验．请按要求填空：

（1）A实验中发生的反应的化学方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）B实验说明二氧化碳具有的化学性质是CO2不燃烧，也不支持燃烧；
（3）C实验铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水和氧气 等发生化学反应的过程．

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