Question

7．3.2克某物质在氧气中完全燃烧只生成8.8克二氧化碳和7.2克水，关于该物质有下列论断：
（1）一定含有C、H  
（2）一定含有O
（3）一定不含O     
（4）可能含O
（5）分子中C、H的原子个数比1：2
（6）分子中C、H原子个数比1：4．
其中正确的是（　　）

• A． （1）（2）（5）
• B． （1）（3）（6）
• C． （1）（4）（5）
• D． （1）（2）（6）

Answer 1

分析 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

解答 解：3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水，根据质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素和氢元素，参加反应的氧气的质量为：8.8gg+7.2g-3.2g=12.8g；
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；
7.2g水氢元素的质量为：7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g，氧元素的质量为：7.2g-0.8g=6.4g；
6.4g+6.4g=12.8g，因此该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素；
分子中C、H的原子个数比为：$\frac{2.4g}{12}=\frac{0.8g}{1}$=1：4．
故选B．

点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．