Question

氢气和氧气的混合物共21g，放入一密闭容器中，充分反应后，冷却到室温，剩余气体的质量为3g，则原混合物中氧气的质量可能为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律，计算出生成水的质量，然后根据氢气和氧气反应的化学方程式和水的质量，列出比例式，计算出实际参加氧气的质量．考虑剩余气体可能是氢气，也可能是氧气，故可有两种情况．

解答：解：根据题意的，生成水的质量为：21g-3g=18g；
设实际参加氧气的质量为x，
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
   32       36
   x       18g

32

x

=

36

18g

x=16g
①若剩余气体为氧气，则原混合气体中氧气的质量为：16g+3g=19g；
②若剩余气体为氢气，则原混合气体中氧气的质量为：16g；
答案：原混合物中氧气的质量可能为19g或16g．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用质量守恒定律进行分析问题、解决问题的能力．