Question

碳酸钙和氢氧化钙的固体混合物17.4g，该固体混合物与100g某盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g．
（1）原固体混合物中含氢氧化钙多少克？
（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据题意，该固体混合物与100g某盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g，由二氧化碳气体的质量可计算出参加反应的碳酸钙的质量、混合物中氢氧化钙的质量、稀盐酸中溶质的质量、生成氯化钙的质量，进而可计算出溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，和碳酸钙反应的稀盐酸的质量为y，生成氯化钙的质量为a
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111       44
x       y     a       4.4g
（1）

100

44

=

x

4.4g

     x=10g

73

44

=

y

4.4g

     y=7.3g

111

44

=

a

4.4g

    a=11.1g
则原固体混合物中含氢氧化钙17.4g-10g=7.4g．
（2）设氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为z
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
74         73   111
7.4g       z     b

74

73

=

7.4g

z

     z=7.3g

74

111

=

7.4g

b

    b=11.1g
所用的稀盐酸中溶质的质量分数是

7.3g+7.3g

100g

×100%=14.6%．        
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是

11.1g+11.1g

17.4g+100g-4.4g

×100%≈19.6%．
答：（1）原固体混合物中含氢氧化钙的质量为7.4g；（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是19.6%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．