题目内容

11．金属材料与人类的生产和生活密切相关．
（1）在如图所示的金属制品中，利用金属导热性的是AC（填序号）．
A．蒸锅B．铜导线C．铁制暖气片
（2）如图表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

图中信息可以说明：人类获得铜、铁和铝单质的先后顺序与金属活动性密切相关．金属铬（Cr）能溶解在热的盐酸中，放出H2，同时生成CrCl2，预测铬能否与硫酸铜溶液反应，理由是能，铬排在氢前，而铜排在氢后，铬的活动性大于铜．

分析 （1）根据炊具、铁制暖气片利用的是金属的导热性；导线利用金属的导电性解答；
（2）由图是标注的开发年代分析解答；利用氢前金属可与酸反应生成氢气，活动性强的金属可从活动性弱的金属的盐溶液中把金属置换出来分析．

解答 解：（1）炊具、铁制暖气片利用的是金属的导热性；导线利用金属的导电性，故选AC；
（2）由图是标注的开发年代可知铜开发的最早，铝最晚；因为氢前金属可与酸反应生成氢气，所以铬在氢前，而铜在氢后，依据活动性强的金属可从活动性弱的金属的盐溶液中把金属置换出来可知铬的活动性大于铜．
答案：
（1）AC；
（2）金属活动性；能，铬排在氢前，而铜排在氢后，铬的活动性大于铜．

点评 此题是对金属有关问题的考查，解题的关键是对相关知识的掌握，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
相关题目
1．某化学兴趣小组的同学想对化学反应后存在的物质进行探究，设计了如下实验：
分别取一定量的NaOH、Zn粉和CuO三种固体放在同一烧杯中，然后加入过量的稀HCl充分反应后，对烧杯中存在的物质进行讨论后得出的正确结论是：
（1）一定存在的固体物质是Cu；
（2）反应后溶液中一定存在的溶质是NaCl、ZnCl2、HCl；
（3）任意写出上述实验中一定发生的一个化学反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
2．合肥某中学化学兴趣小组在探究物质燃烧条件时，用一个集气瓶罩住一燃着的蜡烛，蜡烛一会就灭了．它为什么会灭呢？兴趣小组的每个人都提出了自己的猜想．
【猜想】
于亮猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
张伟猜想：蜡烛燃烧后瓶内二氧化碳浓度过高导致了蜡烛熄灭；
【资料】固体和气体的接触面有限，反应缓慢．
【实验设计】大家经过激烈讨论，设计如图装置进行实验，验证大家的猜想．
实验步骤实验现象实验分析实验结论
（1）取一小粒白磷，放在一铝箔制的小盒内，放入装有生石灰的集气瓶内．点燃蜡烛，塞紧胶塞，观察现象．

燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了．

白磷燃烧需满足的条件：
①温度达到着火点；
②与氧气接触．


蜡烛熄灭的真正原因是氧气浓度过低
（2）待集气瓶冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察现象．铝箔中的白磷燃烧，产生大量的大量白烟
【实验反思】
（1）在实验中生石灰的主要作用是生石灰与水反应放热引燃白磷，该反应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2，此反应属于化合反应（填基本反应类型）．
（2）通过此实验，我们对物质燃烧条件有了一个全新的认识，那就是可燃物燃烧需要一定浓度的氧气或不用物质燃烧所需要的最低氧气浓度是不一样的．
19．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是化肥中的一种，下列说法错误的是（　　）
A．磷酸二氢铵是一种复合肥料
B．一个磷酸二氢铵分子由12个原子构成
C．磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1：6：1：4
D．磷酸二氢铵的相对分子质量是115
6．（1）有试管、烧杯、蒸发皿、量筒四种仪器，其中不能被加热的仪器是量筒．
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解．
（3）点燃氧气等可燃性气体前，一定要检验纯度，否则可能引起爆炸．
16．如图为某公司生产的瓶装车用尿素溶液的标签．用尿素溶液处理柴油汽车尾气中的NO，发生反应的化学方程式为（反应条件略去）：
2CO（NH2）2+4NO+O2═2CO2+4N2+4H2O
现有一瓶未开启的该车用尿素溶液，计算：
（1）所含尿素的质量是3.25kg．
（2）若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？
3．目前我国对能源的利用主要依赖化石燃料．
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们是（填“可”或“不可”）不可再生的能源．
（2）化石燃料中的天然气是比较清洁的燃料，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）氢气被誉为最清洁的能源，其原因用化学方程式表示为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，但目前氢能源还未被广泛应用的原因之一是制取成本高（或贮存困难）．
20．在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义．下表是某些物质在不同温度下的溶解度，请根据表中数据回答下列问题．
温度/℃0204060
溶解度/gNaCl35.736.036.637.3
KNO313.331.663.9110
（1）从海水中得到粗盐，可以采取的方法是蒸发溶剂．
（2）NaCl和KNO3的溶解度随温度变化趋势的不同点是氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度变化较大．
（3）40℃时，将质量均为20g的NaCl和KNO3分别溶解在盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，下列有关所得溶液的说法正确的是abd（填字母序号）．
a．得到的NaCl溶液是饱和溶液
b．两溶液溶质的质量分数KNO3大于NaCl
c．将两溶液升温至60℃时，此时两种溶液均达到饱和状态
d．将两溶液降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl．
1．利用如图装置进行有关物质性质的实验．
（1）证明CO2与NaOH反应：
I中充满CO2气体，Ⅱ中加适量澄清石灰水，连接装置导管b→d（填字母序号）．打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入足量NaOH溶液后，关闭a、b处止水夹，轻轻振荡，充分反应后打开b处止水夹．可观察到的现象有：Ⅱ中溶液倒吸入I中、Ⅰ中溶液产生白色浑浊．倒吸后I中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）研究双吸剂（主要成分是铁粉）的变质情况：
I中放置适量使用过一段时间的双吸剂，Ⅱ中放置足量锌粒，连接装置导管a→d．打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭a处止水夹．观察到I中冒气泡，溶液变为黄色并通过导管流入Ⅱ中；Ⅱ中也产生气泡，锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成．[已知：Fe2（SO4）3+Zn═2FeSO4+ZnSO4]
结合实验现象推断：
①实验中的双吸剂部分变质（填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”）．
②I、Ⅱ中发生的所有置换反应的反应物组合为：Fe和H2SO4、Zn和H2SO4、Zn和FeSO4．

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