酸.碱.盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖.立即就能把它们区分开来.这是为什么?(2)图1是某试剂瓶标签上的内容.要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸.需要水的质量为 g．稀释浓硫酸时.不可将水倒进浓硫酸里.请解释其原因．(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．

（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）图1是某试剂瓶标签上的内容，要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为

g．
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

．
②图2是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好．若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO₂，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？并写出有关反应的化学方程式．
（4）①化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象．为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应应先向NaOH溶液中滴入少许

，振荡，然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是

．由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应．
（5）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g．计算废水中氢氧化钠的质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算,药品是否变质的探究,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,酸的物理性质及用途,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：有关化学方程式的计算,常见的酸酸的通性,科学探究

分析：（1）根据浓盐酸的挥发性，区分浓盐酸和浓硫酸：浓盐酸瓶口出现白雾，且闻到刺激性气体．本问具有一定开放性；
（2）根据稀释前后溶质硫酸质量不变计算稀释时所需要水的量；并解释操作；
（3）探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，氢氧化钠吸收空气里的二氧化碳生成碳酸钠．
①利用碳酸盐的性质，检验碳酸钠的存在，证明氢氧化钠变质；
②可以根据物质之间相互作用的情况判断实验现象，可以根据质量守恒定律正确的书写化学方程式．
（4）根据碱酚酞变红色，酸和中性物质都不能使酚酞变色，这两种物质反应无明显现象，所以只要想办法通过我们能观察到的明显现象来判断即可．
（5）利用恰好完全反应所消耗硫酸的质量，根据反应的化学方程式，计算废水中氢氧化钠的质量，利用质量守恒定律计算所取废水质量；最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数．

解答：解：（1）浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾；而浓硫酸不挥发，无此现象．氯化氢气体的刺激性气味，打开瓶盖能闻到刺激性气味的为浓盐酸．
故答：瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性．（或闻到刺激性气味的为浓盐酸）
（2）据标签，瓶内浓硫酸质量分数为98%，设需要水的质量为x
10g×98%=（x+10g）×20% 解之得 x=39g
故答：39；
如果把密度较小的水倒入密度大的浓硫酸里，水浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅
故答：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅．
（3）①碳酸盐可以与稀盐酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；
故答：盐酸（或硫酸等）
②因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体从而使锥形瓶中的压强迅速减小，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，U形管中红墨水左面上升右面降低．故填：U形管中红墨水的液面左高右低（或被吸入锥形瓶中）等；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（4）取NaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，溶液为红色，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，然后逐渐退色变为无色，氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应．故填：酚酞；红色变为无色；
（5）反应消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g
设废水样品中氢氧化钠的质量为x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
x 4.9 g

4.9g

x=4g
废水中氢氧化钠的质量分数

40g

×100%=10%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%．

点评：本题是通过实验现象分析反应进行程度的实验题，考查方式新颖，是开放性试题．