Question

把混有KMnO₄的KClO₃共56.1g充分加热后，待完全反应后称量固体物质为43.3g，求：
（1）共有多少克0₂产生；
（2）原混合物中KMnO₄的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据生成氧气的质量可以计算原混合物中KMnO₄的质量．96×（56.1g-x）

解答：解：（1）生成氧气的质量为：56.1g-43.3g=12.8g，
答：生成了12.8g氧气．
（2）设高锰酸钾的质量为x，则氯酸钾的质量为：56.1g-x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 316                 32     245             96
  x                 

32x

316

    56.1g-x    

96×(56.1g-x)

245

32x

316

+

96×(56.1g-x)

245

=12.8g，
x=31.6g，
答：原混合物中KMnO₄的质量是31.6g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．