题目内容

13．为验证质量守恒定律，在锥形瓶（如图）中注入150g质量分数为10%的稀硫酸，在锥形瓶口紧系一气球，气球内盛有5g单质镁碎屑，调节天平平衡后，把该装置放在左盘，右盘加砝码并拨动游码，天平平衡．称量总质量为调试根据要求，回答下列问题：
（1）将气球中的单质镁碎屑全部倒入锥形瓶中．写出观察到的一项实验现象气球膨胀起来．
（2）倒入单质镁，反应结束后，托盘天平的指针C．（填写下列各项的序号）
A．在刻度盘中央  B．偏向左盘  C．偏向右盘  D．不能确定
（3）你认为质量守恒定律是否成立？是．请对（2）中出现的现象做出合理的解释反应结束后，生成了新物质硫酸镁和氢气，又因为气球膨胀起来，产生向上的浮力，称量时质量会变小，因此指针向右偏转．
（4）若稀硫酸完全反应，单质镁仍有剩余，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量（精确到0.1）

分析 （1）根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气进行分析；
（2）根据气球膨胀起来，产生向上的浮力进行分析；
（3）根据化学反应都遵守质量守恒定律进行分析；
（3）若稀硫酸完全反应，单质镁仍有剩余，说明硫酸全部参加了反应，从而根据化学反应方程式计算即可．

解答 解：（1）将气球内的单质镁全部倒入锥形瓶中，能够观察到镁表面产生大量气泡，气球膨胀起来．
故填：气球膨胀起来．
（2）反应结束后，生成了新物质硫酸镁和氢气，又因为气球膨胀起来，产生向上的浮力，称量时质量会变小，因此指针向右偏转．
故选C．
（3）化学反应都遵守质量守恒定律，反应结束后，生成了新物质硫酸镁和氢气，又因为气球膨胀起来，产生向上的浮力，称量时质量会变小，因此指针向右偏转．
故填：是；反应结束后，生成了新物质硫酸镁和氢气，又因为气球膨胀起来，产生向上的浮力，称量时质量会变小，因此指针向右偏转．
（4）若稀硫酸完全反应，单质镁仍有剩余，说明硫酸全部参加了反应，设反应生成的硫酸镁的质量为x，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
    98    120    
150g×10%  x
$\frac{98}{120}$=$\frac{15g}{x}$，
x=18.4g，
答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量是18.4g．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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甲乙丙丁
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DNa2CO3BaCl2HClCa（OH）2
A．AB．BC．CD．D
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