题目内容
6．（1）用化学方程式解释下列问题：工业上用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（铁锈的成分Fe2O3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）电解水实验中，在水中加入稀硫酸或氢氧化钠的作用是增强水的导电性，在电源的负正两极分别产生氢气和氧气，其体积比是2：1．
分析 （1）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比是1：2进行分析．
解答 解：（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比是1：2，所以在电源的负正两极分别产生氢气和氧气，其体积比是2：1．
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）氢气，氧气，2：1．
点评 本题主要考查了化学方程式的书写和电解水实验基础知识的记忆，难度不大，需要在平时的学习中加强识记即可完成．
练习册系列答案
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11．将100克质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液与100克质量分数为7.3%的盐酸溶液混合后，再加入下列物质：①AgNO3 ②Ba（NO3）2 ③NaOH ④Na2SO4，一定能发生反应的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ②④ | D． | ③④ |
18．图甲是氢气和氧化铜反应的实验，图乙是木炭和氧化铁反应的实验．
（1）在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是还原性，它们还具有还原性．
（2）实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通入氢气后加热，否则易发生爆炸；反应结束后必须先移去酒精灯后停止通氢气，否则生成的红色的铜会变成黑色．
（3）某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取 少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中 也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成铁
（4）该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式C+6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+CO2↑
经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象．
（1）在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是还原性，它们还具有还原性．
（2）实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通入氢气后加热，否则易发生爆炸；反应结束后必须先移去酒精灯后停止通氢气，否则生成的红色的铜会变成黑色．
（3）某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取 少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中 也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成铁
（4）该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
| 铁的氧化物化学式 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO |
| 颜色 | 红 | 黑 | 黑 |
| 化学性质 | 可溶于酸 | 常温下不溶于稀酸 | 可溶于酸 |
经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象．
