Question

【题目】I．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：a_______________；b_________________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：________________________________________，发生装置应该选用_______（填序号），该装置有一处不足，请改正：____________________________。要收集到较纯净的氧气，应该选用装置__________（填序号），若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是___________。

II．为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。

（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体，能与稀硫酸反应：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。

（进行实验）

实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。

序号	1﹣1	1﹣2
装置
反应后物质的颜色、状态	黑色粉末中混有少量红色固体	红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质

实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。

序号	木炭粉与氧化铜的质量比	反应后物质的颜色、状态
2﹣1	1：9	红色固体有金属光泽	混有少量黑色物质
2﹣2	1：10		混有很少量黑色物质
2﹣3	1：11		混有极少量黑色物质
2﹣4	1：12		无黑色物质
2﹣5	1：13		混有较多黑色物质

（解释与结论）

（1）若碳还原氧化铜得到的固体全部是铜，请写出化学反应方程式______________________。

（2）实验1﹣2中，证明生成CO2的现象是_________________________________________。

（3）实验1的目的是____________________________________________________________。

（4）实验2的结论是______________________________________。

（反思与评价）

（5）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是________________________。

（6）如何检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，请写出实验步骤、现象和结论 ________________________。

Answer 1

【答案】酒精灯 长颈漏斗 2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋O2↑ A 在试管口处加一团棉花 C 没有等气泡连续均匀冒出时就开始收集气体 C ＋ 2CuO 2Cu＋CO2↑ 试管内的澄清石灰水变浑浊 探究加热面积对碳还原氧化铜实验的影响 木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为1：12 因为质量比为1：14时氧化铜已经过量。 取少量的红色固体于试管中，加入足量的稀硫酸充分反应，若固体部分溶解，溶液变成蓝色，证明红色固体中含有Cu2O，否则没有

【解析】

I.（1）仪器a的名称为酒精灯，仪器b的名称为长颈漏斗；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋O2↑；该反应为固固加热型，发生装置应该选用A；该装置的不足之处是没有在试管口处加一团棉花；要收集到较纯净的氧气，应用排水法收集氧气，应该选用装置C，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是没有等气泡连续均匀冒出时就开始收集气体；

故填：2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2＋O2↑；A；在试管口处加一团棉花；C；没有等气泡连续均匀冒出时就开始收集气体；

II．（1）若碳还原氧化铜得到的固体全部是铜，化学反应方程式为C ＋ 2CuO 2Cu＋CO2↑；

（2）实验1﹣2中，证明生成CO2的现象是试管内的澄清石灰水变浑浊；

（3）实验1的目的是探究加热面积对碳还原氧化铜实验的影响；

（4）实验2的是探究木炭粉与氧化铜的质量比对生成物的影响，结论是木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为1：12；

（5）根据方程式C ＋ 2CuO 2Cu＋CO2↑，反应物碳和氧化铜的质量比为12:160=3:40，实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是质量比为1：14时氧化铜已经过量；

（6）取少量的红色固体于试管中，加入足量的稀硫酸充分反应，若固体部分溶解，溶液变成蓝色，证明红色固体中含有Cu2O，否则没有。