题目内容

6．观察下列物质变化的实验现象，记录正确的是（　　）
A．向装有氢氧化铜的试管中滴加酚酞试液，试液由无色变为红色
B．向已经变蓝的石蕊试液中加入一定量的氢氧化钠溶液时，溶液会变为紫色
C．把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，一段时间后铁钉表面会有气泡产生
D．铁丝跟稀硫酸反应后，溶液由无色变成黄色

分析 A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．
B、根据氢氧化钠溶液显碱性，进行分析判断．
C、根据铁锈的主要成分是氧化铁、能与酸反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，进行分析判断．
D、根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析判断．

解答 解：A、氢氧化铜难溶于水，向装有氢氧化铜的试管中滴加酚酞试液，试液不变色，故选项说法错误．
B、氢氧化钠溶液显碱性，向已经变蓝的石蕊试液中加入一定量的氢氧化钠溶液时，溶液仍为蓝色，故选项说法错误．
C、铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，一段时间后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，一段时间后铁钉表面会有气泡产生，故选项说法正确．
D、铁丝跟稀硫酸反应后，生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变成浅绿色，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．判断下列物质之间能否发生复分解反应？如果能发生，则写出化学方程式．
（1）氯化钠和硝酸银NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
（2）硝酸钠和氯化钾不反应
（3）硝酸钾和稀硫酸不反应
（4）硫酸铜和氢氧化钡BaCl2+CuSO4═CuCl2+BaSO4↓．
17．银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是②．上述反应能证明不同金属活动性顺序的理论依据是在金属活动性顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
①Fe、Ag、CuSO4溶液　　　②Cu、Ag、FeSO4溶液　　　③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液．
14．把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B．则这三种金属的活动性顺序为（　　）
A．B＞A＞CB．C＞B＞AC．A＞B＞CD．A＞C＞B
1．用化学用语表示：
（1）硝酸镁Mg（NO3）2，
（2）保持二氧化碳化学性质的微粒CO2，
（3）氧化铁中铁元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3，
（4）氢氧化亚铁Fe（OH）2，
（5）硫酸钠Na2SO4．
11．空气成分中体积分数最大的物质是氮气；下列实验仪器中，不能用于加热的是B（填字母代号）． 
a．烧杯    b．量筒    c．试管    d．蒸发皿．
18．下列实验操作正确的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
熄灭酒精灯		C．
取用固体药品		D．
洗涤试管
15．碳和碳的化合物都是非常重要的物质．
（1）原子结构示意为，原子核电荷数为6
（2）单质有多种，图1的单质中，由分子构成是C60
 
（3）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳化学性质稳定（选填“稳定”或“活泼”）．如图2木炭还原氧化铜的实验现象是黑色粉末中有红物质生成，澄清的石灰水变浑浊，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，单质碳的还原性可以用于冶金工业．
（4）二氧化能参与光合作用完成大气中“循环”，但是大气中二氧化含量不断上升，会使全球变暖，从而导致温室效应
（5）减少大气中的二氧化碳含量的研究．
①将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏．但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是（用化学方程式表示）CO2+H2O=H2CO3
②将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化成水和甲烷．甲烷可以作为燃料，它充分燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（6）节能减排，低碳生活．2014年3月28日深圳市许多市民参与了“地球一小时”活动，晚上熄灯一小时．下列说法与这个活动的主要目的不相符合的是C
A．节约能源   B．减少温室气体排放  C．欣赏城市夜景  D．关注全球气候．
16．借助图象探求化学原理是化学研究的常用方法．请你分析如图图象并回答问题．

（1）图一是用等质量氯酸钾在有无催化剂条件下制氧气的曲线图，其中表示加入了催化剂的曲线是A（填“A”或“B”），该反应方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）图二表示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水）．
①P点表示在t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为20%；
②当固体甲中混有少量的乙时，可采用降温（填“蒸发”或“降温”）结晶方法提纯甲；
③将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙．
（3）图三表示向一定量的氯化铜和稀盐酸混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，M～N段溶液的pH保持不变的原因是：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓（用化学反应方程式解释）．
（4）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图四所示，a点溶液中的溶质有3种（填数字），b～c 段反应为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu（用反应方程式表示），取d点的固体加入稀盐酸可观察到有气泡产生现象．

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