题目内容
6．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时（杂质不与盐酸反应，且不溶于水），得到一黄色溶液．为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究．过滤该残液，取100g该残液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液．所得实验数据如下表：| 加入氢氧化钠溶液的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 | ．． | 160 | 180 |
| 生成沉淀的质量/g | 0 | 0 | 0.89 | 1.78 | ．． | 5.35 | 5.35 |
（2）选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量．（若有多种溶质，任选一种，结果保留一位小数）
分析 根据加入氢氧化钠开始没有沉淀产生，而后期有沉淀产生，说明溶液是酸性的，等酸消耗尽后才生成不溶于水却能够溶解于盐酸的氢氧化铁沉淀．而沉淀的最大质量为5.35g，根据对应的化学方程式可以求算对应的氯化铁质量（本题不建议求算HCl的质量，原因在于需要建立在先求算和盐酸反应的氢氧化钠的质量，进而确定HCl的质量）．
解答 解：加入氢氧化钠开始没有沉淀产生，而后期有沉淀产生，说明溶液是酸性的，等酸消耗尽后才生成不溶于水却能够溶解于盐酸的氢氧化铁沉淀．所以滤液中含有的溶质为 HCl和FeCl3．
由于生成氢氧化铁的质量最大为5.35g，所以设溶液中氯化铁的质量为x
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 107
x 5.35g
$\frac{162.5g}{107}$=$\frac{x}{5.35g}$
x≈8.1g
答：（1）通过对上述数据的分析，该滤液中含有的溶质是 HCl和FeCl3；
（2）100g滤液中氯化铁的质量为8.1g．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
练习册系列答案
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