Question

2．化学是一门以实验为基础的学科，化学成果的取得是与实验密不可分的，结合如图回答以下问题：
（1）写出制定仪器的名称①酒精灯；④分液漏斗．
（2）实验室若用高锰酸钾为原料来制取氧气，则需选择的制取装置是A，写出其反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）小刚同学在实验室制取一瓶二氧化碳气体，则需选择的收集装置是D，原因是二氧化碳的密度比空气大，能溶于水．若想用图G装置收集生成的氢气，则发生装置需连接b管口．
（4）小刚为了计算所用大理石中碳酸钙的质量分数，在实验前分别称量大理石和足量稀盐酸的质量分别是20g和100g，充分反应后称得剩余物质的质量是115.6g，通过计算出小刚所用大理石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；
（3）根据实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；根据氢气的密度比空气的小解答；
（4）根据质量守恒定律可以知道，反应前后减少的减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，结合二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数即可；

解答 解：
（1）根据实验室常用仪器可知：①酒精灯；②长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应需要加热发生装置选择B；
（3）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，故只能用向上排空气法收集；氢气的密度比空气的小，若想用图G装置收集生成的氢气，则发生装置需连接b管口；
（4）生成二氧化碳的质量为：20g+100g-115.6g=4.4g
设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                        4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
大理石中碳酸钙的质量分数=$\frac{10g}{20g}×$100%=50%
答案：
（1）酒精灯；分液漏斗；
（2）A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）D；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；b；
（4）大理石中碳酸钙的质量分数为50%．

点评 据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，并能据所学知识正确分析解答．