题目内容
8．在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入2.2gFe2O3，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为（ ）| A． | 4.8g | B． | 2.4g | C． | 2.2g | D． | 0.2g |
分析 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据反应的化学方程式可以计算需向右边烧杯中加入金属镁的质量．
解答 解：设需要镁的质量为x，
向左边烧杯中加入2.2gFe2O3，左边质量增加2.2g，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，增加的质量
24 2 24-2=22
x 2.2g
$\frac{24}{22}=\frac{x}{2.2g}$
x=2.4g，
故选B．
点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
练习册系列答案
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18．下列实验中操作，发生了物理变化的是（ ）
| A． | 将块状胆矾研磨成粉末状 | B． | 电解水获得氢气和氧气 | ||
| C． | 铁粉溶解于稀硫酸 | D． | 点燃酒精灯加热试剂 |
19．
为了更精准地测定空气中氧气含量，某同学根据铁在空气中生镑的原理设计如图实验装置．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
测得实验数据如下表
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
（2）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①避免了燃烧的红磷伸入集气瓶中时导致的空气外逸；
②避免了红磷燃烧导致导致的热胀冷缩．
为了更精准地测定空气中氧气含量，某同学根据铁在空气中生镑的原理设计如图实验装置．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．测得实验数据如下表
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（2）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①避免了燃烧的红磷伸入集气瓶中时导致的空气外逸；
②避免了红磷燃烧导致导致的热胀冷缩．
3．燃放爆竹时产生多种污染气体，其中两种元素的质量比为1：1的气体是（ ）
| A． | CO | B． | NO | C． | NO2 | D． | SO2 |
20．自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
（1）化学指标中的铜、铁指元素（填“分子”、“原子”或“元素”之一）．
（2）2012 年，广西龙江河镉污染事件备受关注．污染河段长达30公里，经取样测量，受污染的河水中氯化镉（CdCl2）含量远远超出国家标准，严重威胁着两岸群众的饮水安
全．CdCl2 中镉元素与氯元素的质量比为112：71（镉的相对原子质量为112）．
（3）漂白粉常用于给灾区水中消毒杀菌，其有效成分为 Ca（ClO）2，工业上制漂白粉是将氯气通入石灰乳发生如下反应制得：2Ca（OH）2+2Cl2═X+Ca（ClO）2+2H2O，产物中X的化学式为CaCl2．
（4）水在 TiO22作催化剂和光照条件下，能分解成氢气和氧气，而在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，并释放能量，该电池中发生反应的该反应类型是化合反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）．
| 项目 | 标准 |
| 感官指标 | 无异味、异臭等 |
| 化学指标 | pH6.58.5，铜＜1.0mg•L 1，铁＜0.3mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1游离氯≥0.3mg•L-1等 |
（2）2012 年，广西龙江河镉污染事件备受关注．污染河段长达30公里，经取样测量，受污染的河水中氯化镉（CdCl2）含量远远超出国家标准，严重威胁着两岸群众的饮水安
全．CdCl2 中镉元素与氯元素的质量比为112：71（镉的相对原子质量为112）．
（3）漂白粉常用于给灾区水中消毒杀菌，其有效成分为 Ca（ClO）2，工业上制漂白粉是将氯气通入石灰乳发生如下反应制得：2Ca（OH）2+2Cl2═X+Ca（ClO）2+2H2O，产物中X的化学式为CaCl2．
（4）水在 TiO22作催化剂和光照条件下，能分解成氢气和氧气，而在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，并释放能量，该电池中发生反应的该反应类型是化合反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）．
17．小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气．他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞指示剂．实验过程和现象如图：
【反思与总结】
（1）小明得出的实验结论是镁不能与冷水反应，能与热水发生反应．
（2）小明发现B试管放置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了．于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
小明通过实验验证了自己的猜想是正确的．
（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到买验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释．他的解释是镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应停止．
【提出问题】
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞指示剂．实验过程和现象如图：
【反思与总结】
（1）小明得出的实验结论是镁不能与冷水反应，能与热水发生反应．
（2）小明发现B试管放置空气中一会儿溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了．于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：
| 猜想 | 验证方案 |
| 可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致从溶液碱性的减弱． | 将腿色后的溶液加热，如果溶液变红色，说明小明的猜想正确． |
（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到买验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释．他的解释是镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应停止．
野炊过程实际上是运用科学知识分析、解决问题的过程，该项活动过程中涉及许多科学知识的运用．某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、豆腐、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、洗涤用碱（有效成份为碳酸钠）等物品．