除去下列物质中的少量杂质.所选用试剂及操作方法均正确的是( )选项物质选用试剂操作方法ACO2(CO)过量O2点燃BCaO(CaCO3)足量蒸馏水过滤.蒸发CNaCl溶液(MgSO4溶液)适量BaCl2溶液过滤DFeCl2溶液(CuCl2溶液)足量铁粉过滤A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	选用试剂	操作方法
A	CO₂（CO）	过量O₂	点燃
B	CaO（CaCO₃）	足量蒸馏水	过滤、蒸发
C	NaCl溶液（MgSO₄溶液）	适量BaCl₂溶液	过滤
D	FeCl₂溶液（CuCl₂溶液）	足量铁粉	过滤

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，故选项所采取的方法错误．
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、MgSO₄溶液能与适量BaCl₂溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质但引入了新的杂质氯化镁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、足量铁粉能与CuCl₂溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

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A．解释说明	B．人体健康
①稀有气体作保护气--化学性质稳定 ②O₂、CO₂化学性质不同--分子结构不同	①缺锌易使幼儿患侏儒症 ②人体所需维生素量不多，但不能缺少
C．中和反应	D．方程式表示所述内容
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8．化学是一门以实验为基础的科学．根据如图所示实验，回答以下问题．

（1）A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，通过该实验可得出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$的结论．
（2）集气瓶B中的现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成．该反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气．图C是水的电解装置，反应化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，实验证明了水是由氢、氧元素组成．
（4）用坩埚钳夹住已擦亮的镁条，放在酒精灯上点燃后，立即伸进盛有二氧化碳集气瓶中（图D），发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成白色固体是氧化镁，本实验使你对燃烧条件产生的新认识是燃烧不一定在氧气中进行．
（5）实验室若用E装置制取氧气，长颈漏斗中应加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该装置还可以制取CO₂或H₂气体，从反应物的状态和反应条件角度说明制取该气体的理由是反应物是液体和固体、不需要加热．

5．纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法．该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠．各步骤反应的化学方程式如下：
①2NaCl+H₂SO₄$\stackrel{500℃}{→}$Na₂SO₄+2X↑
②Na₂SO₄+2C $\stackrel{1000℃}{→}$Na₂S+2CO₂↑
③Na₂S+CaCO₃$\stackrel{1000℃}{→}$Na₂CO₃+CaS
回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式是HCl；
（2）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上获得1千克纯度为53%的纯碱需要氯化钠的质量是多少千克．

12．某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究．
【查阅资料】
（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na₂O₂）．
过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ 　　 ②2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（2）氯化钙溶液呈中性；
同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣．
【猜想与假设】
固体可能为：①Na₂CO₃；②NaOH和Na₂CO₃；③Na₂O₂和Na₂CO₃；④Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃．
为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究．
【进行实验】
实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到固体溶解，有气泡，证明固体中有Na₂O₂．
实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na₂CO₃．
实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤．向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成红色，则证明固体中含有NaOH．
【反思与评价】
通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论．
（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na₂CO₃．如何改进此实验？取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，再通入澄清的石灰水，若变浑浊．则证明固体中含有Na₂CO₃[或取少量放入试管中，再滴加足量的氯化钙溶液（或石灰水），若变浑浊，则证明固体中含有Na₂CO₃；或取少量固体，加入足量水充分溶解至不再产生气泡，再加入稀盐酸，产生气泡，则有Na₂CO₃]．
（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH．其原因是：固体中若含有Na₂O₂加水时会产生NaOH，所以，不能证明固体中一定含有NaOH．

2．下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的一组是（　　）

A	元素与缺乏导致的病症	B	环保与物质利用
	①缺锌--生长发育迟缓、厌食 ②缺铁--易感到疲劳或贫血症 ③缺碘--甲状腺病 ④缺钙--软骨病、骨质疏松		①减少水污染--合理使用农药、化肥 ②减少汽车尾气污染--使用乙醇汽油 ③减少白色污染--使用可降解的塑料 ④减少土壤污染--废旧电池集中处理
C	材料属类	D	待鉴别物质与鉴别方法
	①羊绒衫--天然纤维 ②汽车轮胎--复合材料 ③食品袋--聚氯乙烯塑料 ④不锈钢餐具--铁合金		①固体NaOH、NH₄NO₃、NaCl--只用水 ②黄铜、黄金--灼烧 ③纯棉、羊毛、涤纶--闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬