题目内容

6．在脸盆、菜碟等铁制品的表面烧制搪瓷的主要目的是（　　）
A．增加厚度，防止撞坏B．增加厚度，防止磨损
C．防止生锈且美观D．美观且有杀菌作用

分析 防止铁生锈的方法是使铁与氧气和水隔绝．在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷不但能防止铁生锈，而且美观．

解答 解：A、在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷的目的不是为了增大硬度，故选项错误；
B、在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷的目的不是为了增大厚度，故选项错误；
C、在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷不但能防止铁生锈，而且美观，故选项正确；
D、在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷不能杀菌消毒，故选项错误．
故选：C．

点评 解答本题要掌握防止铁生锈的方法方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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16．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应）．有关反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O，请计算：废水中硫酸的质量分数．
17．小丽在复习硫酸和盐酸的性质时归纳出，硫酸和盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小丽将紫色石蕊试液滴加到稀硫酸和盐酸溶液中，溶液都变红色；
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸；
（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式BaCl3+H2SO4=BaSO4+2HCl；
（5）为了验证性质⑤，可选用的两种物质是HCl和Na2CO3．
14．写出下列反应的化学方程式：
①高温煅烧石灰石CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
②有刺激性气味气体生成的化合反应S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
③通电分解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
⑤二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
1．将一枚生锈的铁钉（主要成分是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈消失，并产生气泡，可用Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑化学方程式表示．
11．某科学兴趣小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．
【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液发生复分解反应．
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）

（1）实验记录
序号实验操作主要实验现象实验结论和解释
①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸A中产生大量气泡
E中出现浑浊		E中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
②当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生黑色和白色固体，G中产生黑色沉淀反应产物一定有C和CO，不能确认Na2O和Na2CO3
③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀反应产物还有Na2CO3
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是排出装置中的空气，防止空气的干扰．
②若无装置C，对实验有影响的物质是水．
③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入过量的CaCl2溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液．若变红，则产物中有Na2O；若不变色，则产物中没有Na2O．
18．为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），化学兴趣小组的同学进行了如下的实验．
【查阅资料】
①草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O
②碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验：
 
【问题讨论】
（1）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是③（填序号）．
①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 ②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
（2）G的作用是防止空气（中CO2和水蒸气）进入F；
（3）E中反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）上述实验装置的一处明显缺陷是：没有处理尾气装置．
【数据处理】
称取样品mg，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重ng．则样品中氧化铁质量分数为$\frac{160n}{132m}×100%$．
【实验反思】
当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数偏小（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）．
15．白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的组成，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：
（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生
（3）第三份溶液中滴加足量BaCl2溶液后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀加入足量稀盐酸中全部溶解，滤液中滴加酚酞后，溶液呈无色分析实验得出的以下结论，合理的是（　　）
A．一定含有Na2CO3，一定没有NaOH Na2SO4，可能含有NaCl
B．一定含有NaOH  Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaCl
C．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4NaCl，可能含有NaOH
D．一定含有Na2CO3 NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH
16．目前智能手机已被人们普遍使用．它能够利用3G无线通信网络处理图象、音乐、视频流等多种媒体形式，提供包括网页浏览等多种信息服务．随着智能手机持续热销，生产厂家违规使用正己烷（C6H14）替代酒精，用于清洁手机屏幕，使空气中的正己烷含量超标，导致员工集体中毒．己烷（C6H14）属于有机（选填“有机”或“无机”）化合物，其中碳、氢元素的质量比为36：7．

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